Question

【题目】工业制备纯硅反应的热化学方程式：SiCl4（g）+2H2（g）=Si（s）+ 4HCl（g）△H=QkJmol-1（Q＞0）。在一定某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器中进行以上反应，下列叙述错误的是

A.反应过程中，若充入一定量NH3，可能提高SiCl4的转化率

B.若反应开始时加入1mol SiCl4，则达到平衡时，.吸收热量小于Q kJ

C.反应至4min时，若HCl浓度为0.12 molL-l，H2的反应速率为0.03 molL-1min-1

D.当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的 HC1 恰好中和 0.l molNaOH

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．充入氨气后，NH3和HCl反应生成NH4Cl固体而降低c(HCl)，平衡正向移动，则SiCl4的转化率提高，故A正确；
B．该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以达到平衡时吸收的热量小于QkJ，故B正确；
C．4min内v(HCl)==0.03molL-1min-1，相同时间内v(H2)=v(HCl)=×0.03molL-1min-1=0.015molL-1min-1，故C错误；
D．如果吸收0.025QkJ热量则生成n(HCl)=×4mol=0.1mol，HCl和NaOH以1：1反应，所以生成的HCl能中和0.1molNaOH，故D正确；
故选：C。