题目内容
(08年上海卷)常温下,某溶液中由水电离出来的c(H+)=1.0×10-13mol?L-1,该溶液可能是()
①二氧化硫 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液
A.①④ B.①② C.②③ D.③④
答案:A
考点:了解水的电离,理解盐类水解的原理。
解析:某溶液中由水电离出来的c(H+)=1.0×10-13mol?L-1,正常水电离出来的c(H+)=1.0×10-7
mol?L-1 ,说明该溶液抑制了水的电离,它既可能是酸也可能是碱。①SO2+H2OH2SO3,H2SO3HSO3-+H+,HSO3-SO32-+H+,溶液呈酸性抑制水的电离;④NaOH===Na++OH-,溶液呈碱性抑制水的电离。②氯化铵水溶液:NH4Cl+H2ONH3 ?H2O+HCl ,促进水的电离,使得溶液呈酸性:c(H+)>1.0×10-7 mol?L-1 , ③硝酸钠水溶液是强酸强碱盐不水解呈中性,c(H+)=1.0×10-7mol?L-1 。
相关知识点:
①某溶液中由水电离出来的c(H+)<1.0×10-7mol?L-1,说明这种溶液电离出氢离子或氢氧根离子抑制了水的电离,该溶液可能是酸溶液或酸式盐溶液(NaHC2O4 、NaH2PO4 、NaHSO3 )或碱溶液。②某溶液中由水电离出来的c(H+)>1.0×10-7mol?L-1,说明该溶液是能水解的盐溶液(强酸弱碱盐、强碱弱酸盐 ),这种溶液因为盐的水解而促进了水的电离,使溶液呈酸性或碱性。
③某溶液中由水电离出来的c(H+)=1.0×10-7mol?L-1,说明该溶液呈中性,该溶液是强酸强碱盐。
(08年上海卷)(B类题)元素A~D是元素周期表中短周期的四种元素,请根据表中的信息回答下列问题。
元素 | A | B | C | D |
性质或结构 信息 | 单质制成的高压灯,发出的黄光透雾力强、射程远。 | 工业上通过分离液态空气获得其单质。原子的最外层未达到稳定结构。 | 单质常温常压下是气体,原子的L层有1个未成对p电子。 | +2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同。 |
(1)上表中与A属于同一周期的元素是_____,写出D离子的电子排布式_________。
(2)D和C形成的化合物属于_____晶体。写出C单质与水反应的化学方程式________________。
(3)对元素B的单质或化合物描述正确的是_________。
a、B元素的最高正价为+6 b、常温、常压下单质难溶于水
c、单质分子中含有18个电子 d、在一定条件下镁条能与单质B反应
(4)A和D两元素金属性较强的是(写元素符号)_____。写出能证明该结论的一个实验事实________________。