题目内容

(08年上海卷)常温下,某溶液中由水电离出来的c(H)=1.0×10-13mol?L1,该溶液可能是()

 

①二氧化硫   ②氯化铵水溶液   ③硝酸钠水溶液   ④氢氧化钠水溶液

 

A.①④                                 B.①②          C.②③          D.③④

答案A  

考点:了解水的电离,理解盐类水解的原理。

解析某溶液中由水电离出来的c(H)=1.0×10-13mol?L1,正常水电离出来的c(H)=1.0×10-7

mol?L1 ,说明该溶液抑制了水的电离,它既可能是酸也可能是碱。①SO2+H2OH2SO3,H2SO3HSO3+H,HSO3-SO32+H,溶液呈酸性抑制水的电离;④NaOH===Na+OH,溶液呈碱性抑制水的电离。②氯化铵水溶液:NH4Cl+H2ONH3 ?H2O+HCl ,促进水的电离,使得溶液呈酸性:c(H)>1.0×10-7 mol?L1 , ③硝酸钠水溶液是强酸强碱盐不水解呈中性,c(H)=1.0×10-7mol?L1

相关知识点

①某溶液中由水电离出来的c(H)<1.0×10-7mol?L1,说明这种溶液电离出氢离子或氢氧根离子抑制了水的电离,该溶液可能是酸溶液或酸式盐溶液(NaHC2O4  、NaH2PO4 、NaHSO3 )或碱溶液。②某溶液中由水电离出来的c(H)>1.0×10-7mol?L1,说明该溶液是能水解的盐溶液(强酸弱碱盐、强碱弱酸盐 ),这种溶液因为盐的水解而促进了水的电离,使溶液呈酸性或碱性。

③某溶液中由水电离出来的c(H)=1.0×10-7mol?L1,说明该溶液呈中性,该溶液是强酸强碱盐。

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