Question

【题目】4种相邻的主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性。回答下列问题：

		m	n
x	y

（1）元素x在周期表中的位置是第_____周期、第____族，其单质可采用电解熔融的_____方法制备。

（2）m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是______，碱性最强的是______.(填化学式)

（3）气体分子(mn)2的电子式为_______，(mn)2称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是_____________________________。

Answer 1

【答案】(1)第三周期第ⅡA族；MgCl2；(2)HNO3、Al(OH)3；

(3) (CN)2+2NaOH=NaCN+NaCNO+H2O.

【解析】本题是元素及化合物推断试题。首先要了解短周期元素是那些元素；掌握元素的位置、结构、性质的关系。最后根据各元素的相对位置确定元素，再利用元素周期律一一解答。根据题意可得x是Mg;y是Al；m是C;n是N. （1）元素Mg在周期表中的位置是第三周期第ⅡA族，金属的冶炼方法与金属的活动性强弱有关。特别活泼的金属用电解法冶炼；比较活泼的金属用热还原法冶炼；不活泼的金属用热分解非冶炼。Mg是活泼的金属，在工业上一般用电解熔融的含Mg2+的化合物的方法获得。Mg在工业上采用电解熔融的MgCl2的方法制取。（2）元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强，所以酸性强弱顺序是HNO3> H2CO3>Al(OH)3. 酸性最强的是HNO3。氢氧化铝是两性氢氧化物，既有酸性，也有碱性，因此碱性最强的是Al(OH)3。（3）气体分子(CN)2是共价化合物，两个C原子间共用一对电子对，C原子与N原子间共用三对电子对。它的电子式为。(CN)2是拟卤素，拟卤素性质与卤素类似。根据氯气与氢氧化钠反应的规律，可得(CN)2与NaOH反应的方程式是：(CN)2+2NaOH= NaCN+ NaCNO+H2O.