题目内容
【题目】将1L含有0.400molCuSO4和0.200molKCl的水溶液,用惰性电极电解一段时间后,在一个电极上析出25.6gCu,此时在另一电极上放出的气体在标准状况下的体积为
A.5.60LB.6.72LC.4.48LD.3.36L
【答案】A
【解析】
溶液中的阳离子有:0.4molCu2+,0.2molK+以及水电离的H+;溶液中的阴离子有:0.4mol,0.2molCl-以及水电离的OH-。用惰性电极电解时,阴极先发生Cu2+的还原反应,析出铜单质;若析出25.6gCu,则外电路转移电子:
。惰性电极电解时,阳极首先是Cl-被氧化,由于Cl-只有0.2mol,只能转移0.2mol电子,生成0.1molCl2;那么剩余的0.6mol电子,则是由OH-提供,所以生成O2为0.15mol;阳极生成气体的总物质的量为0.25mol,所以标况下的体积为5.60L,A项正确;
答案选A。
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