题目内容

（2011?广东模拟）化合物M叫假蜜环菌甲素，它是香豆素类天然化合物．对M的性质叙述正确的是（　　）
分析：根据各元素能形成的共价键判断分子式，该分子中含有酚羟基、酯基、醇羟基、碳碳双键和酮基，所以应具有醇、酚、酯和酮的性质．
解答：解：A、该分子中含有酚羟基和碳碳双键，所以M中碳碳双键能与溴发生加成反应，苯环上酚羟基邻位碳原子上的氢原子能和溴发生取代反应，故A正确；
B、M的化学式为C12H10O5，故B错误；
C、能和氢氧化钠反应的官能团是羧基和酚羟基，1molM完全水解生成2mol酚羟基和1mol羧基，所以1molM最多消耗3molNaOH，故C正确；
D、能和氢气发生加成反应的有苯环、碳碳双键和碳氧双键（酮基），所以1molM在催化剂作用下最多能与5molH2发生加成反应，故D错误；
故选AC．
点评：本题考查有机物的结构和性质，明确该有机物的官能团是解本题的关键，易错选项是C，注意1molM完全水解生成2mol酚羟基不是1mol酚羟基．
练习册系列答案
相关题目
（2011?广东模拟）Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色．W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍最外层电子数之和为20．W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍．工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质．则下列说法不正确的是（　　）
（2011?广东模拟）活性ZnO在橡胶、塑料、涂料工业中有重要应用，一种由粗ZnO（含FeO、CuO）制备活性ZnO的流程如下（已知：碱式碳酸锌经焙烧可制得活性ZnO）：

已知：几种离子生成氢氧化物沉淀时的pH如下表：
待沉淀离子 Fe2+ Fe3+ Zn2+ Cu2+
开始沉淀时pH 6.34 1.48 6.2 5.2
完全沉淀时pH 9.7 3.2 8.0 6.4
请问答下列问题：
（1）步骤A加H2O2发生反应的离子方程式是
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
，该步骤需控制溶液pH的范围是
3.2～5.2
3.2～5.2
．
（2）A溶液中主要含有的溶质是
（NH4）2SO4
（NH4）2SO4
．
（3）若经处理后的废水pH=8，此时Zn2+的浓度为
0.78
0.78
mg/L（常温下，Ksp[Zn（OH）2]=1.2×10-17）．
（4）步骤C中加Zn的目的是
将Cu2+还原为Cu从而除去Cu2+
将Cu2+还原为Cu从而除去Cu2+
．
（2011?广东模拟）为减小和消除CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究．最近有科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇．“绿色自由”构想技术流程如下：

（1）在合成塔中，若有4.4kg CO2与足量H2恰好完全反应，可放出4947kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式是
CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.47kJ/mol
CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.47kJ/mol
．
（2）以甲醇为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2，负极通入甲醇，在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳．该电池负极发生的反应是：
CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+
则正极发生的反应是
O2+4H++4e-=2H2O
O2+4H++4e-=2H2O
；放电时，H+移向电池的
正
正
（填“正”或“负”）极．
（3）常温常压下，饱和CO2水溶液的pH=5.6，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol?L-1．若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3?HCO3-+H+的平衡常数K=
4.2×10-7mol?L-1
4.2×10-7mol?L-1
．（已知：10-5.6=2.5×10-6）
（4）常温下，0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c（H2CO3）
＞
＞
c（CO32-） （填“＞”、“=”或“＜”），原因是
溶液存在平衡HCO3-?CO32-+H+、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，而HCO3-的水解程度大于电离程度
溶液存在平衡HCO3-?CO32-+H+、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，而HCO3-的水解程度大于电离程度
（用离子方程式和必要的文字说明）．
（5）小李同学拟用沉淀法测定空气中CO2的体积分数，他查得CaCO3、BaCO3的溶度积（Ksp）分别为4.96×10-9、2.58×10-9．小李应该选用的试剂是
Ba（OH）2（或NaOH溶液和BaCl2溶液）
Ba（OH）2（或NaOH溶液和BaCl2溶液）
．
（2011?广东模拟）某小组的同学对放置已久的过氧化钠的成份进行探究，请回答下列问题：
（1）反应 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑的还原剂是
Na2O2
Na2O2
（写化学式）；反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑中，每生成1molO2则转移了
2
2
mol电子．
（2）进行探究：
①提出假设． 假设1：全部是Na2O2         假设2：全部是Na2CO3 假设3：
是Na2O2与Na2CO3的混合物
是Na2O2与Na2CO3的混合物

②设计方案，进行实验．请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论（可不填满）．限选实验试剂和仪器：蒸馏水、1moL?L-1H2SO4、澄清石灰水、淀粉-KI溶液、酚酞溶液、火柴、试管、小烧杯．
实验步骤 预期现象和结论
步骤1：取少量固体样品于试管中，滴加足量1moL?L-1 H2SO4至固体溶解，然后将内壁附有澄清石灰水的烧杯罩于试管口． 若澄清石灰水未见浑浊，则假设1成立；
若澄清石灰水变浑浊，则
假设2或假设3成立
假设2或假设3成立

（或假设1不成立）
（或假设1不成立）
步骤2：
步骤3：

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网