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【题目】有关NaHCO3和Na2CO3的下列叙述中错误的是（ ）

①等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，Na2CO3产生的CO2多

②84 g NaHCO3、106 g Na2CO3分别与足量的盐酸完全反应，Na2CO3消耗盐酸的物质的量是NaHCO3的两倍

③将澄清石灰水分别倒入两种盐溶液中，只有Na2CO3溶液中产生白色沉淀

④通常状况下，相同温度下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3

A. ①② B. ②③ C. ②④ D. ①③

【答案】D

【解析】①Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑，等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，NaHCO3产生的CO2多，故①错误；②Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑，84g即1molNaHCO3、106g即1molNa2CO3分别与足量的盐酸完全反应，Na2CO3消耗盐酸的物质的量是NaHCO3的两倍，故②正确；③将澄清石灰水分别倒入两种盐溶液中，Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH，NaHCO3+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O+NaOH或2NaHCO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2H2O+Na2CO3，都产生白色沉淀，故③错误；④通常状况下，相同温度下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，故④正确。故选D。

练习册系列答案
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A．2∶3∶2 B．2∶2∶3

C．1∶3∶2 D．3∶1∶3

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（1）正丁烷（C4H10）脱氢制1-丁烯（C4H8）的热化学方程式如下：

①C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) ΔH1

已知：②C4H10(g)+O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) ΔH2=119 kJ·mol1

③H2(g)+ O2(g)= H2O(g) ΔH3=242 kJ·mol1

反应①的ΔH1为________kJ·mol1。图（a）是反应①平衡转化率与反应温度及压强的关系图，x________0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是_________（填标号）。

A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强 D．降低压强

（2）丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器（氢气的作用是活化催化剂），出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。图（b）为丁烯产率与进料气中n（氢气）/n（丁烷）的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是__________________________。

（3）图（c）为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物。丁烯产率在590℃之前随温度升高而增大的原因可能是___________、____________；590℃之后，丁烯产率快速降低的主要原因可能是_________________________________________。

【题目】[2017新课标Ⅰ节选]近期发现，H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：

H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)COS(g) +H2O(g)。在610 K时，将0.10 mol CO2

与0.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。

①H2S的平衡转化率=_______%，反应平衡常数K=________。

②在620 K重复试验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S的转化率_____，该反应的H_____0。（填“>”“<”或“=”）

③向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是________（填标号）

A．H2S B．CO2 C．COS D．N2

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A. 微粒半径：Mg2+>F- B. 稳定性：HI>HBr

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