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现有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子半径：r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)。X、Y、Z处于同一周期，Z、W处于同一主族；X、Y、Z的原子序数之和为40。下列说法中正确的是

A.
Y的最高价氧化物对应的水化物一定是强碱
B.
Z一定位于第三周期ⅦA族
C.
若X、Y、W可形成化合物XYW₂，则该化合物的水溶液呈碱性
D.
X与足量的W加热反应会生成化合物X₂W

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现有X、Y、Z、W四种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下表所示．

元素	X	Y	Z	W
原子半径/nm	0.186	0.074	0.102	0.077
主要化合价	+1	-2	-2，+6	-4，+4

请回答：
（1）W在元素周期表中的位置是

第二周期、ⅣA族

．
（2）W单质能与Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生反应，其反应的化学方程式为

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O

．
（3）X₂Y₂可与WY₂发生反应，若反应中转移电子数为3.01×10²³，则所得气体产物的体积是

5.6L

（标准状况）．
（4）X、Y、Z三种元素可组成质量比为5.75：8：4的某种化合物．实验室检验该化合物中所含阴离子的操作方法及有关实验现象是：取少量含该阴离子的溶液，

先加入盐酸，没有明显现象，再加入BaCl₂，如生成沉淀

，则证明原溶液中含有该阴离子．

现有X、Y、Z、W四种元素，其原子序数依次递增．已知有如下情况：
①X、Y、Z的单质在常温下均为气体．
②X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色．
③XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X⁺和Z^-．XZ的水溶液可使石蕊试液变红．
④两分子X的单质可与一分子Y的单质化合生成两分子X₂Y，X₂Y常温下为液体．
⑤Z的单质溶于X₂Y中，所得溶液具有漂白作用．
⑥由Y、Z、W三种元素组成的化合物M受热催化分解，可制得元素Y的单质．
请完成下列问题：
（1）化合物M的化学式为

KClO₃

，1mol M中含有的电子的物质的量为

mol．
（2）用化学方程式表示Z单质的实验室检验方法

Cl₂+2KI=2KCl+I₂

．
（3）写出Z的单质溶于X₂Y中反应的化学方程式：

Cl₂+H₂O=HClO+HCl

，若该反应中有2mol电子发生转移，则参加反应的Z单质在标况下的体积为

44.8

L．

现有X、Y、Z、W四种元素，已知：①X、Y、Z的单质在常温下均为气体；②X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰为苍白色，XZ的水溶液可使紫色石蕊试液变红；③2mol X的单质与1molY的单质化合，生成2mol X₂Y，X₂Y常温下为液体；④Z的单质溶于X₂Y中所得溶液具有漂白性；⑤W原子的最外层电子数和Z原子相同，其单质是深红棕色液体，易挥发．
据此推断：
（1）X

．
（3）写出 Z的单质工业制法的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目

．

（10分）现有X．Y．Z．W四种常见的含氧酸，其成酸元素分属周期表中短周期的第ⅣA族到第Ⅶ_A。将四种含氧酸溶液分别进行光照或微热测得如下数据（其中Q为不确定的物质）：

含氧酸	X	Y	Z	W
含氧酸质量/g	25．2	a	3．1	10．5
生成物U/g	3．2	/	/	3．2
生成物V/g	3．6	0．9	0．9	/
生成物Q/g	18．4	3．2	b	c

根据中学所学知识回答下列问题：

（1）上表中含氧酸名称：Z ，W ，生成物名称：U ，V 。

（2）上表中数据：a为，b为，c为。

（3）将X的稀溶液加入Y中，反应的离子方程式是。

（4）对W的水溶液光照一段时间后，溶液的pH （填“增大”．“减小”或“不变”）。

现有X、Y、Z、W四种短周期元素。

①X元素的单质在Y元素的单质中燃烧发出苍白色火焰,并生成气体A。

②Z元素的单质与A的水溶液反应又生成X元素的单质。

③Z元素的原子和Y元素的原子电子层数相同，且它们的最外层电子数之差的绝对值为奇数。

④W元素的原子核外有3个电子层，其最外层电子数等于电子层数。

请回答下列问题：

（1）X的元素符号为：_________；Z的元素名称是：。（2分）

（2）A的电子式是。（2分）

（3）Z的单质与A的溶液反应的离子方程式。（2分）

（4）W的氧化物溶于NaOH中的化学方程式。（2分）

现有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子半径：r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)。X、Y、Z处于同一周期，Z、W处于同一主族；X、Y、Z的原子序数之和为40。下列说法中正确的是

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