题目内容
海水是取之不尽的化工原料资源库，从海水中可提取各种化工原料。下列是工业上对海水的几项综合利用的示意图：
试回答下列问题：
（1）粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42-等杂质，精制时所用试剂为：A.盐酸；B.BaCl2溶液；C.NaOH溶液；D.Na2CO3溶液。加入试剂的顺序是________________________________________________________________。
（2）电解饱和食盐水时，与电源正极相连的电极上发生的反应为________。与电源负极相连的电极附近溶液pH________（填“变大”“不变”或“变小”）。若1 mol电子的电量为96 500 C，则用电流强度为100 A的稳恒电流持续电解3分13秒，则在两极上共可收集到气体________mL（STP）。若保证电解后饱和食盐水的浓度不变，则可采取的方法是________________________________________________________________。
（3）由MgCl2·6H2O晶体脱水制无水MgCl2时，MgCl2·6H2O晶体在________气氛中加热脱水，该气体的作用是_____________________________________________________。
（4）电解无水MgCl2所得的镁蒸气可以在下列________气体中冷却。
A．H2 B．N2 C．CO2 D．O2
（1）BCDA或CBDA （2）2Cl－－2e－=Cl2↑ 变大 4 480 向电解液中通入一定量的HCl气体
（3）HCl 抑制Mg2＋水解 （4）A
【解析】（1）该小题属离子除杂题。除杂原则是在除去Ca2＋、Mg2＋、SO42-时，不能带入杂质离子。所以，解此题的关键是把握好加入离子的顺序：①Ba2＋必须在CO32-之前加入；②CO32-、OH－必须在H＋之前加入，所以B、C不分先后，而D、A本身既分前后，又必须放在B、C之后才能满足条件。
（2）电解饱和食盐水时，与正极相连的阳极发生的反应是：2Cl－－2e－=Cl2↑，与负极相连的阴极发生的反应是：2H＋＋2e－=H2↑。H＋不断消耗，使得溶液中c（OH－）增大，pH变大。电解中外逸的是Cl2、H2，所以要确保原溶液浓度不变，只能向体系中通入一定量的HCl气体以补足损失的氢、氯。易错处是加入盐酸，使溶液浓度变小。
（3）抑制水解平衡MgCl2＋H2O
Mg（OH）Cl＋HCl正向移动。
（4）镁蒸气可以与氮气、氧气和二氧化碳反应，所以只能用氢气来冷却。
