题目内容

一定量碳酸氢钠与过氧化钠的混合物在密闭体系中充分加热后,排出气体,测出固体残留物中有两种成分,则该固体组成中一定含有（  ）
A．NaHCO3、Na2CO3B．NaOH、Na2CO3
C．Na2O2、Na2CO3D．Na2O2、NaOH
B
碳酸氢钠充分加热,完全分解:2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,所以固体残留物中一定有 Na2CO3。CO2、 H2O与Na2O2的反应中,先与CO2反应生成Na2CO3,然后与H2O反应生成NaOH。如果Na2O2过量的话,还会有Na2O2。若固体残留物中有两种成分,则一定是Na2CO3、NaOH。
练习册系列答案
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有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如下实验，
通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。

(1)加热前通入空气的目的是                               ，
操作方法为                               。
(2)装置A、C、D中盛放的试剂分别为：A                  ，
C           ，D           。
(3)若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl的含量将       (填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；若B中反应管右侧有水蒸气冷凝，则测定结果中NaHCO3的含量将       ；若撤去E装置，则测得Na2CO3·10H2O的含量将       。
(4)若样品质量为w g，反应后C、D增加的质量分别为m1 g、m2 g，由此可知混合物中NaHCO3的质量分数为       (用含w、m1、m2的代数式表示)。
关于钠原子和钠离子，下列叙述的正确是（     ）
A．它们的化学性质相似B．它们电子层数相同
C．钠原子半径比钠离子半径小D．钠原子、钠离子均为同一元素
某实验小组欲通过以下实验来探究Na2CO3和NaHCO3两种物质的性质。
（1）称取两种固体各2 g，分别放入两个小烧杯中，再各滴加10 mL 蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，并恢复至室温后，向所得溶液中各滴入2滴酚酞试液。
① 发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得到结论                            。
② 同学们在两烧杯中还观察到了其它现象。其中，盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象是    （填字母序号）。
A．溶液温度下降  B．溶液温度升高    C．滴入酚酞后呈浅红色       D．滴入酚酞后呈红色
（2）如下面左图所示分别加热A、B固体，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，但一段时间后浑浊又变澄清。请用化学方程式解释澄清石灰水中发生的现象                    。

（3）如上图所示，在气密性良好的装置I和II中分别放入试剂，将气球内的固体同时倒入试管中。
两试管中均产生气体，         （填“I”或“II”）的反应程度更为剧烈。
② 反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温。下列说法正确的是         。
A．装置I的气球体积较大             B．装置II的气球体积较大
C．生成气体的体积根据盐酸计算       D．生成气体的体积根据固体计算
（4）将两种固体分别配制成0.5 mol·L-1的溶液，探究与0.5 mol·L-1CaCl2溶液反应的情况
实验方案
预测现象
预测依据
实际结果
实验1：向2 mL Na2CO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L-1CaCl2溶液
有白色
沉淀
Na2CO3溶液中的CO32-浓度较大，能与CaCl2发生反应。
有白色沉淀
实验2：向2 mL NaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L-1CaCl2溶液
无白色
沉淀
NaHCO3溶液中的CO32-浓度很小，不能与CaCl2反应。
有白色沉淀出现，同时有少量气泡冒出。
 
请写出上述实验过程中发生的反应的离子方程式：
实验1：                                   ；实验2：                                  。
下列有关化学实验叙述正确的是（  ）
A．少量金属钠保存在四氯化碳中
B．存放浓硝酸时，使用带橡胶塞的棕色试剂瓶
C．将金属钠投入到足量CuSO4溶液中，静置后溶液质量增加
D．容量瓶、分液漏斗使用前都必须检查是否漏水
海水是一种丰富的资源，工业上从海水中可提取许多种物质，广泛应用于生活、生产、科技等方面。下图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图。

回答下列问题：
（1）流程图中操作a的名称为              。
（2）工业上从海水中提取的NaCl，可用来制取纯碱，其简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反应后过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱。
①已知气体A、B是CO2或NH3，则气体A应是       （填化学式）。
②灼烧晶体C的反应方程式为                                 。
③滤液D中主要含有NH4Cl、NaHCO3等物质，工业上是向滤液D中通入NH3，并加入细小食盐颗粒，冷却后，可析出不含有NaHCO3的副产品NH4Cl晶体，则通入NH3的作用是           。
（3）镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取。
① 若要验证所得无水MgCl2中不含NaCl，最简单的操作方法是：                      。
② 通过操作b获得无水MgCl2是在             氛围中进行，若直接在空气中加热，则会生成Mg(OH)Cl，写出有关反应的化学方程式：                   。
下列实验能成功的是（　　）。
①用灼烧法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体　②用观察法区别Na2O粉末和Na2O2粉末　③用AlCl3溶液鉴别Na2CO3溶液和NaOH溶液　④用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
A．全部 B．①②④C．②③④D．①②③
有100 mL NaOH溶液，先向其中逐渐通入一定量的CO2，随后向此溶液中逐滴加入4 mol/L的盐酸溶液，产生的CO2气体体积（标准状况下）与所加入盐酸溶液的体积之间的关系如图所示，试求：

（1）NaOH在吸收CO2气体后，所得溶液中存在的溶质是：________，其物质的量是________。
（2）在加入盐酸情况下产生的CO2气体体积为（标准状况）________。
（3）原NaOH溶液的物质的量浓度是______________________________________；
若以Na2O2固体溶于水配得100 mL该溶液需Na2O2__________________________g。
将一小块金属钠投入下列物质的水溶液中，既能生成气体，又能生成白沉淀的是
A．NH4ClB．BaCl2C．FeCl3D．MgSO4

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