题目内容
【题目】某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2＝2AgCl。已知:阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子不能通过，离子交换过程中溶液电荷守恒 。下列说法正确的是（ ）
A. 正极反应为AgCl＋e－＝Ag＋Cl－
B. 电池工作时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成
C. 若用KCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变
D. 当电路中转移0.2 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.4 mol离子
【答案】D
【解析】试题分析：A、正极氯气得到电子，正极反应式为Cl2＋2e－＝2Cl－，A错误；B、由于阳离子交换膜只允许阳离子通过，故在左侧溶液中才会有大量白色沉淀生成，B错误；C、若用KCl溶液代替盐酸，电池总反应不变，C错误；D、当电路中转移0.2 mol e－时，交换膜左侧产生0.2 mol Ag＋与盐酸反应产生AgCl沉淀，同时约有0.2 mol H＋通过阳离子交换膜转移到右侧溶液中，故左侧溶液共约0.4mol离子减少，D正确。答案选D。
【题目】如图是用0.1000mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后的盛放盐酸滴定管中液面的位置．请回答：
（1）仪器A的名称是__________________；
（2）盐酸的体积读数：滴定前读数为_____mL，滴定后读数为______mL；
（3）某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示．根据表中数据计算出的待测NaOH溶液的浓度是________________；（保留四位有效数字）
实验 编号 | 待测NaOH溶液的体积（mL） | 滴定前盐酸的 体积读数mL） | 滴定后盐酸的 体积读数（mL） |
1 | 20.00 | 1.20 | 23.22 |
2 | 20.00 | 2.21 | 24.21 |
3 | 20.00 | 1.50 | 23.48 |
（4）滴定操作可分解为如下几步（所用的仪器刚用蒸馏水洗净）：
A．用碱式滴定管向锥形瓶里注入20.00mL待测NaOH溶液，并加入2～3滴酚酞；
B．用标准溶液润洗酸式滴定管2～3次；
C．把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液，使管内无气泡；
D．取标准盐酸注入酸式滴定管至刻度0以上2～3cm；
E．调节液面至0或0以下刻度，记下读数；
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）_____________；
（5）判断到达滴定终点的实验现象是________________________________。
（6）对下列几种假定情况进行讨论：（填“无影响”、“偏高”、“偏低”）
①如果上述B步骤省略，对测定结果的影响是_________；
②取待测液的滴定管，滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失．_________；
③若滴定前锥形瓶未用待测液润洗，对测定结果的影响是___________；
④标准液读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，对测定结果的影响是___________．
【题目】在一密闭容器中加入A,B两种气体，保持一定温度，在t1、t2、t3、t4时刻测得各物质的浓度如下：据此下列结论中正确的是（ ）
测定时刻/s | t1 | t2 | t3 | t4 |
C（A）/molL﹣1 | 6 | 3 | 2 | 2 |
C（B）/molL﹣1 | 5 | 3.5 | 3 | 3 |
C（C）/molL﹣1 | 1 | 2.5 | 3 | 3 |
A.在容器中发生的反应为2A（g）+B（g）2C（g）
B.该温度下，此反应的平衡常数为0.25
C.A的转化率比B转化率的低
D.在t3时刻反应已经停止
