题目内容
【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是
A.醋酸溶液与氢氧化钠反应：
B.铜溶于浓硝酸：
C.将过量的二氧化碳通入烧碱溶液：
D.Ba(OH)2溶液与硫酸铜溶液反应：
【答案】B
【解析】
A、醋酸为弱电解质，不能拆分，醋酸溶液与氢氧化钠反应的离子方程式为：CH3COOH＋OH－=H2O＋CH3COO－，故A错误；
B、铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮、水，其离子方程式为：Cu＋2NO3－＋4H＋=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O，故B正确；
C、过量的二氧化碳通入烧碱溶液，最终产物为碳酸氢钠，其反应的离子方程式为：CO2＋OH－=HCO3－，故C错误；
D、Ba(OH)2溶液与硫酸铜溶液反应，生成物为硫酸钡、氢氧化铜，其离子方程式为：Ba2＋＋SO42－＋2OH－＋Cu2＋=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，故D错误。
【题目】甲醇是一种新型燃料，工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H1=-116kJ/mol
(1)已知：CO(g)+
O2(g)=CO2 (g) △H2=-283kJ/mol
H2(g) +O2(g)=H2O (g) △H1=-242kJ/mol
则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式：________________
(2)在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃、270℃三种温度下合成甲醇的规律。如图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系。
请回答:
①在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是_________
②利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)的平衡常数 K=_________。
③下列既能提高上述反应中 CO 的平衡转化率，又能增大反应速率的是____（填标号）。
a.增大压强 b.降低温度 c.增大H2浓度 d.加高效催化剂
④若上述反应在某恒温恒容容器中发生，能说明该反应达到平衡的是____（填标号）。
a.气体平均相对分子质量保持不变 b.△H1保持不变
c.
保持不变 d.气体密度保持不变
(3)在某温度下，将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中，5min时达到平衡，各物质的物质的浓度(mol/L)变化如下表所示：
0min | 5min | 10min | |
CO | 0.1 | 0.05 | |
H2 | 0.2 | 0.2 | |
CH3OH | 0 | 0.04 | 0.05 |
若5min～10min只改变了某一条件，所改变的条件是______________。
【题目】以含锂电解铝废渣(主要成分为LiF、AlF3、NaF，少量CaO等)为原料，生产碳酸锂的工艺流程如下：(已知：常温下，LiOH可溶于水，Li2CO3微溶于水)
(1)含锂电解铝废渣与浓硫酸在200～400 ℃条件下反应2 h，加水浸取后过滤，得到的滤渣主要成分是________(填化学式)。
(2)流程中浸取后的过滤操作需要趁热在恒温装置中进行，否则会导致Li2SO4的收率下降，原因是________。(已知部分物质的溶解度数据见下表)
温度/℃ | Li2SO4/g | Al2(SO4)3/g | Na2SO4/g |
0 | 36.1 | 31.2 | 4.9 |
10 | 35.4 | 33.5 | 9.1 |
20 | 34.8 | 36.5 | 19.5 |
30 | 34.3 | 40.4 | 40.8 |
40 | 33.9 | 45.7 | 48.8 |
(3)40℃下进行碱解反应，得到粗碳酸锂与氢氧化铝的混合滤渣，生成氢氧化铝的离子方程式为________。
(4)苛化过程中加入的氧化钙将不溶性的碳酸锂转化成氢氧化锂溶液。若氧化钙过量，则可能会造成________。
(5)碳化反应中，CO2的吸收采用了气、液逆流的方式，这样做的优点是________。整个工艺流程中可以循环利用的物质有________。
