题目内容

【题目】将Cl2制成漂白粉的最主要目的是：①使它转变成较易溶于水的物质 ②转变成较稳定、便于贮存的物质 ③提高氯的质量分数 ④提高漂白能力

A.①②③B.②④C.②③D.②

【答案】D

【解析】

最初，人们用氯水作漂白剂，但氯气的溶解度不大，而且生成的HClO不稳定，难以保存，使用起来很不方便，效果也不理想，所以将Cl2制成漂白粉的最主要目的是转变成较稳定、便于贮存和运输的物质，选项②正确，其余选项都是不正确的，答案选D。

练习册系列答案
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【题目】组成细菌细胞的最基本元素是

A.氢元素B.氧元素C.氮元素D.碳元素

【题目】亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂，用如图实验可检验某食品中亚硫酸盐含量(含量通常以1kg样品中含SO2的质量计；所加试剂均足量)。下列说法不正确的是

A. 葡萄酒酿造时通入SO2起到了杀菌和增酸的作用

B. 反应①中若不通入N2则测得的SO2含量偏低

C. 反应①中煮沸的目的是加快亚硫酸的分解，降低SO2的溶解度

D. 若仅将②中的氧化剂“H2O2溶液”替换为“溴水”，对测定结果无影响

【题目】依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．请回答下列问题：

（1）电极X的材料是 ， 电解质溶液Y是；
（2）银电极为电池的极，发生的电极反应为X电极上发生的电极反应为 ．
（3）外电路中的电子是从电极流向电极．

【题目】降低发动机中柴油燃烧产生NOx的排放，可利用尿素分解产生的气体采用选择性催化还原技术或储存还原技术来消除污染。

（1）选择性催化还原技术工作原理为：

①尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2，该反应的化学方程式_________。

②用2Kg尿素能处理标准状况下含NOx(以NO2计)体积分数为7％的尾气10m3，则该尿素的利用率为_____________。

③将上述尾气处理原理设计成原电池，在处理了废气的同时产生电能，其工作原理如图所示。则通入NH3的一极为_______________极，通入NOx时发生的电极反应方程式为___________。

（2）储存还原技术工作原理为：NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如图所示。

①写出上图中储存NO时发生的反应总方程式________________________。

②还原过程中，有时会产生笑气(N2O)。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关。在有氧条件下15NO与NH3以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是(15N2N)2O3。将该反应的化学方程式补充完整：________口(15N2N)2O3+口H2O

【题目】下列说法正确的是（　　）
A.为了提高汽油的产量，常对石油进行减压分馏
B.通过石油的分馏可以制得乙烯
C.煤中含有苯、甲苯等，通过煤的干馏可得到芳香烃
D.煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物

【题目】下列物质与其用途相符合的是

①Cl2——做消毒剂 ②AgBr——制胶卷，感光纸 ③AgI——人工降雨

④加碘食盐——预防甲状腺肿大 ⑤淀粉——检验I2的存在 ⑥NaClO——漂白纺织物

A.②③④⑤⑥B.①②③④⑤C.②③④⑤D.全部

【题目】下列化合物中同时含有离子键和共价键的是( )

A.CO2B.H2OC.NH4ClD.MgO

【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 使甲基橙变红色的溶液：Na+、Cu2+、ClO－、Cl－

B. 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液：K＋、AlO、Cl－、SO42-

C. 0.1 mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：H+、Al3+、Cl－、NO

D. KW/c(H＋)＝0.1 mol·L-1的溶液中：Ca2+、NH4+、CH3COO－、HCO

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