[题目]下列物质中.摩尔质量最大的是( )A.10mLH2OB.0.8molH2SO4C.54gAlD.1gCaCO3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列物质中，摩尔质量最大的是（）

A.10mLH2OB.0.8molH2SO4

C.54gAlD.1gCaCO3

【答案】D

【解析】

A．水的相对分子质量为18，摩尔质量为18g/mol；

B．H2SO4的相对分子质量为98，摩尔质量为98g/mol；

C．铝的相对原子质量为27，摩尔质量为27g/mol；

D．CaCO3的相对分子质量为100，故摩尔质量为100g/mol；

故 CaCO3的摩尔质量最大，故选D。

练习册系列答案

同步练习册外语教学与研究出版社系列答案

A. 电流流向为：MWCNT→导线→钠箔

B. 放电时，正极的电极反应式为 3CO2＋4Na＋＋4e－===2Na2CO3＋C

C. 原两电极质量相等，若生成的Na2CO3和C全部沉积在电极表面，当转移0.2 mol e－时，两极的质量差为11.2g

D. 选用髙氯酸钠-四甘醇二甲醚做电解液的优点是导电性好，与金属钠不反应，难挥发

【题目】黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时的反应是S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，该反应的还原剂是（）

A.CB.SC.KNO3D.S和KNO3

【题目】磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：

下列叙述错误的是

A. 合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用

B. 从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li

C. “沉淀”反应的金属离子为Fe3+

D. 上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠

【题目】科学家发现一种化学式为H3的氢分子，则1molH3和1molH2具有相同的（）

A.分子数B.原子数C.质子数D.电子数

【题目】某化学课外小组查阅资料知：苯和液溴在有溴化铁(FeBr3)存在的条件下可发生反应生成溴苯和溴化氢，此反应为放热反应。他们设计了下图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A中。

如图是制取溴苯的装置。试回答：

(1)装置A中发生反应的化学方程式是_________________________。

(2)装置C中看到的现象是____________________，证明________________________。

(3)装置B是吸收瓶，内盛CCl4液体，实验中观察到的现象是________，原因是____________。

如果没有B装置而将A、C直接相连，你认为是否妥当？________(填“是”或“否”)，理由是______________________。

(4)实验完毕后将A试管中的液体倒在装有冷水的烧杯中，烧杯______________(填“上”或“下”)层为溴苯，这说明溴苯______________且______________。

【题目】在下列各组物质中，找出合适的序号填在对应的空格内：

①NO2和N2O4 ②12C和14C ③40 19K和40 20Ca

④异戊烷()

和新戊烷()

⑤和 ⑥甲烷和丙烷

(1)互为同位素的是________。

(2)互为同分异构体的是________。

(3)互为同系物的是________。

(4)为同一种物质的是________。

【题目】如图,某气体X可能由H2、CO、CH4中的一种或几种组成。将X气体燃烧,把燃烧后生成的气体通过A、B两个洗气瓶。试回答下列问题:

(1)若A洗气瓶的质量增加,B洗气瓶的质量不变,则气体X是。

(2)若A洗气瓶的质量不变,B洗气瓶的质量增加,则气体X是。

(3)若A、B两个洗气瓶的质量都增加,试推测X可能有几种组合,填写下表。(有多少种写多少种,不必填满)

组合	①	②	③	④	⑤	⑥
X

【题目】利用实验室常用的物品,根据电化学原理,可以设计原电池。请填写下列空白:

(1)实验原理:Fe+2H+= 。

(2)实验用品:电极( 、 )(填所用电极的名称)、稀硫酸、烧杯、导线、耳机(或电流计)。

(3)实验装置如图所示。

(4)原电池工作原理分析:

该原电池工作时,负极为 (填化学式),发生 (填“氧化”或“还原”),其电极反应式为 ,另一电极为正极,发生反应,其电极反应式为 ,外电路中电子流动方向为。

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