题目内容
【题目】（1）已知：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH1=-571.6kJmol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）ΔH2=-566.0kJmol-1
③CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）ΔH3=-90.8kJmol-1
计算甲醇蒸气的燃烧热ΔH＝ 。
（2）对于可逆反应C（S）+H2O（g）CO（g）+H2（g），平衡常数表达式为 ，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是 。（填选项编号）
A．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
B．v正（H2O）=v逆（H2）
C．容器中气体的密度不随时间而变化
D．容器中总质量不随时间而变化
E．消耗n mol H2的同时消耗n mol CO
（3）某化学兴趣小组探究外界条件对合成甲醇反应的影响。
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）△H=-91kJmol-1
①在300℃时，向体积为1L的密闭容器中加入2mol H2和1mol CO，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。
则从反应开始到建立平衡，v（H2）为 ；
②在其它条件不变时，只改变其中的一个条件，该小组同学根据实验绘制如下图像，其中与事实相符的是 。（填序号）
【答案】
（1）①-763.8 kJ/mol；
（2）K=
；ABC；
（3）①0.15mol/Lmin；②AD。
【解析】
试题分析：（1）①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH1=-571.6kJmol-1，
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）ΔH2=-566.0kJmol-1，
③CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）ΔH3=-90.8kJmol-1，
根据盖斯定律知，①+②×
-③得：CH3OH（g）+
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；
△H=-（571.6+×566.0-90.8）kJ/mol=-763.8kJ/mol，故答案为：-763.8kJ/mol；
（2）可逆反应C（S）+H2O（g）CO（g）+H2（g），平衡常数表达式K=；A、反应前后气体的体积不相同，容器中气体的平均相对分子质量不断减小，当平均相对分子质量不随时间变化即达到平衡状态，故A正确；B、υ正（H2O）=υ逆（H2）时，各组分浓度不再变化，反应达到平衡状态，故B正确；C、反应物C为固体，反应前后气体质量增大，而容器容积不变，根据ρ＝
可知，容器中气体的密度不断增大，当容器中气体的密度不随时间变化时，说明反应达到平衡状态，故C正确；D、根据质量守恒定律可知，容器中总质量自始至终不随时间而变化，故D错误；E、消耗n mol H2的同时消耗n mol CO，表示的都是逆反应，无法判断正逆反应速率是否相等，故E错误；故答案为：K=；A BC；
（3）①在300℃时，向体积为1L的密闭容器中加入2mol H2和1mol CO，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．则从反应开始到建立平衡，平衡浓度c（CH3OH）=0.75mol/L，c（CO）=0.25mol/L，达到平衡时间为10min，则
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）
起始量（mol/L） 1 2 0
变化量（mol/L） 0.75 1.5 0.75
平衡量（mol/L） 0.25 0.5 0.75
v（H2）=
=0.15mol/Lmin；故答案为：0.15mol/Lmin；
②CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=-91kJmol-1，反应是放热反应。A、图象中先拐先平，温度高，温度越高，平衡逆向进行，甲醇物质的量减小，故A符合；B、图象中先拐先平，压强大，反应是气体体积减小的反应，压强增大平衡正向进行，甲醇物质的量增大，故B不符合；C、依据平衡移动原理可知温度越高，平衡逆向进行，甲醇物质的量减小，图象不符合，故C不符合；D、加入催化剂加快反应速率，缩短达到平衡的时间，最后达到平衡状态相同，故D符合；故答案为：AD。
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