题目内容
【题目】下列说法正确的是（ ） 
A.图I所示装置用于Cu和浓H2SO4制取少量的SO2气体
B.图Ⅱ装置可验证非金属性：Cl＞C＞Si
C.图Ⅲ可用于收集气体H2、CO2、Cl2、NH3
D.图Ⅳ表示将SO2气体通入溴水中，所得溶液的pH变化
【答案】C
【解析】解：A．Cu和浓H2SO4反应需要加热，则图中装置不能制取少量的SO2气体，故A错误；
B．盐酸易挥发，可知盐酸酸性大于碳酸、盐酸酸性大于硅酸，不能确定碳酸、硅酸的酸性，且不能利用无氧酸与含氧酸的酸性比较非金属性，应利用最高价含氧酸的酸性比较非金属性，若将盐酸改为HClO4可完成实验，故B错误；
C．CO2、Cl2可利用向上排空气法收集，从长导管进气；H2、NH3可利用向下排空气法收集，从短导管进气，故C正确；
D．溴水溶液显酸性，pH不会大于7，将SO2气体通入溴水中生成硫酸和HBr，酸性增强，pH减小，故D错误；
故选C．
练习册系列答案
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【题目】高纯度的氢氧化镁广泛应用于医药、电力等领域．镁硅酸盐矿石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如图1： 
已知1：溶液Ⅰ中除MgSO4外，还含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等离子2：几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的pH如下表所示：
Fe3+ | Al3+ | Fe2+ | Mg2+ | |
开始沉淀时 | 1.5 | 3.3 | 6.5 | 9.4 |
沉淀完全时 | 3.7 | 5.2 | 9.7 | 12.4 |
（1）向溶液Ⅰ中加入X的作用是 ．
（2）向溶液Ⅰ中加入的两种试剂先后顺序是（填化学式）．
（3）加入H2O2溶液反应的离子方程式是 ．
（4）如图2是Mg2+转化率随温度t的变化示意图：
①t1前Mg2+转化率增大的原因是；t1后Mg2+转化率下降的原因是（用化学方程式表示） ．
②向溶液Ⅱ中加入氨水反应的离子方程式是 ．
