常温下.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．1.0mol·L-1的KNO3溶液:Cl-.SO42-.H+.Fe2+B．c(H+)=1.0×10-12mol·L-1的溶液:K+.Na+.CH3COO-.Br-C．甲基橙呈红色的溶液:NH4+.Ba2+.AlO2-.Cl-D．与铝反应产生大量氢气的溶液:Na+.K+.CO32-. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．1.0mol·L^-1的KNO₃溶液：Cl^-、SO₄^2-、H⁺、Fe²⁺

B．c(H⁺)=1.0×10^-12mol·L^-1的溶液：K⁺、Na⁺、CH₃COO^-、Br^-

C．甲基橙呈红色的溶液：NH₄⁺、Ba²⁺、AlO₂^-、Cl^-

D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na⁺、K⁺、CO₃^2-、

B

Fe²^＋在酸性条件下被

氧化而不能共存；甲基橙呈红色的溶液显酸性，则

不能存在；与铝粉反应产生氢气的溶液可以是酸溶液，

不能存在或碱溶液，因此选B。

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常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是

A．1.0mol?L^-1的HNO₃溶液：NH₄⁺、[Ag(NH₃)₂]⁺、Cl^－、SO₄²^－

B．c(H⁺)/c(OH^－)=10^－11的溶液：Na⁺、Ba²⁺、NO₃^－、Cl^－

C．滴入酚酞显红色的溶液：Ca²^＋、Al³⁺、NO₃^－、HCO₃^－

D．滴入碘化钾淀粉溶液显蓝色的溶液：Na⁺、Fe²⁺、ClO^－、SO₄²^－

常温下，下列指定条件下能大量共存的微粒是

A．乙醇稀溶液：K⁺、Na⁺、SO₄^2—、OH^—

B．氨水溶液：Mg²⁺、Ag⁺、NO₃^—、CH₃COOH

C．c(OH^—)/c(H⁺)=10¹²溶液：H₂S、Ca²⁺、Ba²⁺、HCO₃^—

D．使石蕊变红的溶液：Fe²⁺、Al³⁺、ClO^—、CO₃^2—

下列在指定溶液中的各组离子，能够大量共存的是

A．使无色酚酞变红的溶液中：S^2—、K⁺、CO₃^2—、C1^—

B．1mol·L^—1的氯化铁溶液中：Na⁺、C1^—、SCN^—、Cu²⁺

C．PH=0的溶液中：S^2—、I^—、Mg²⁺、Ba²⁺

D．水电离的C（H⁺）=10^—13mol·L^—1的溶液中：Fe²⁺、SO₄^2—、K⁺、NO₃^—

下列各组离子在水溶液中能大量共存的是

A．Na⁺、Fe³⁺、I^—、CO₃^2—	B．K⁺、Fe²⁺、Cl^—、NO₃^—
C．H⁺、Na ⁺、SiO₃^2—、CH₃COO^—	D．Ag⁺、K⁺、Br^—、NO₃^—

下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO₂后仍能大量共存的一组是

A．K⁺、Na⁺、Cl^—、NO₃^—	B．K⁺、Na⁺、Br^—、SiO₃^2—
C．H⁺、Fe²⁺、SO₄^2—、Cl₂	D．K⁺、Ag⁺、NH₃·H₂O、NO₃^—

某溶液中可能含有Na^＋、NH₄⁺、Ba²^＋、SO₄^2-、I^－、S²^－。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是
（）

下列各组离子在通入SO₂前后均能大量共存的是

A．Ba²⁺、K⁺、Br^－、Cl^－	B．Na⁺、Cu²⁺、OH^－、SiO₃²^－
C．NH₄⁺、Al³⁺、Br^－、AlO₂^－	D．Li⁺、H⁺、NO₃^－、SO₄²^－

常温下，向20 mL 0.2 mol/L H₂A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关粒子的物质的量变化如图(其中Ⅰ代表H₂A，Ⅱ代表HA^－，Ⅲ代表A²^－)，根据图示判断，下列说法正确的是

A．当V[NaOH(aq)]＝20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：
c(Na^＋)>c(HA^－)>c(H^＋)>c(A²^－)>c(OH^－)

B．等体积等浓度的NaOH溶液与H₂A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大

C．H₂A第一步电离的方程式为H₂A===HA^－＋H^＋

D．向NaHA溶液加入水稀释的过程中，pH可能增大也可能减小