题目内容
【题目】将1 mol CH4和适量的O2在密闭容器中点燃,充分反应后,CH4和O2均无剩余,且产物均为气体(101 kPa、120℃),总质量为72 g,下列有关叙述不正确的是( )
A.若将产物通过碱石灰,则不能被完全吸收
B.产物的平均摩尔质量为24 gmol-1
C.若将产物通过浓硫酸,充分吸收后,浓硫酸增重18 g
D.反应中消耗56 g O2
【答案】C
【解析】
试题分析:由质量守恒可知氧气的质量为:m(O2)=72g-1mol×16g/mol=56g,则氧气的物质的量为:n(O2)=mol=1.75mol,1mol甲烷与足量氧气完全燃烧消耗氧气的物质的量为2 mol>1.75 mol,若只生成CO与水,根据原子守恒可知消耗氧气的物质的量为1.5 mol<1.75 mol,故甲烷燃烧生成二氧化碳、一氧化碳与水,根据氢原子守恒,生成水2mol,设二氧化碳、一氧化碳的物质的量分别为x mol、y mol,根据碳原子与氧原子守恒,则:x + y = 1、2 x + y = 1.75×2-2,解得:x=0.5、y=0.5;A、由上述分析可知,生成的气体为二氧化碳、一氧化碳与水,通过碱石灰,二氧化碳与水被吸收,CO不能被吸收,A正确;B、由
可知,101 kPa、120℃下气体产物的平均摩尔质量为
gmol-1 = 24 gmol-1,B正确;C、由nM可知,产物中水的质量为2×18g=36g,C错误;D、根据质量守恒可知,参加反应的氧气的质量为:72g-1mol×16g/mol=56g,D正确;答案选C。
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【题目】在25℃时,体积一定的密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:
物质 | X | Y | Z |
初始浓度(mol·L-1) | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡浓度(mol·L-1) | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列说法错误的是
A.反应可表示为X+3Y2Z,其平衡常数为1600
B.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大
C.反应达到平衡时,X的转化率为50%
D.反应起始时和达平衡时的压强比为3:2