题目内容
下列实验操作或现象正确的是（ ）
分析：A、依据分液漏斗的结构和分液操作分析判断，漏斗口密封液体流不出；
B、依据滴定管中气泡的排除方法分析；
C、（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O，商品名为摩尔盐，易溶于水，铁元素为+2价，硫酸亚铁铵晶体中的结晶水受热容易失去，蒸干会使晶体分解；
D、依据P2O5（或Al2O3）能使无水乙醇脱水生成乙烯分析；
B、依据滴定管中气泡的排除方法分析；
C、（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O，商品名为摩尔盐，易溶于水，铁元素为+2价，硫酸亚铁铵晶体中的结晶水受热容易失去，蒸干会使晶体分解；
D、依据P2O5（或Al2O3）能使无水乙醇脱水生成乙烯分析；
解答：A、将分液漏斗中混合液振荡后放在铁架台的铁圈上静置片刻，将漏斗上口玻璃塞或使塞凹槽（或小孔）对准口小孔；打开旋塞，放出下层液体，故A错误；
B、将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，从而溶液充满尖嘴，排除气泡，故B正确；
C、将（NH4）2SO4饱和溶液与FeSO4饱和溶液混合后，在蒸发皿中蒸发至大量晶体析出，然后冷却、抽滤得到结晶水合物，不能用蒸馏水洗因为摩尔盐易溶于水，用酒精可以洗去摩尔盐表面的水，然后晾干，故C错误；
D、无水乙醇与P2O5（或Al2O3）混合后，加热将产生乙烯气体，通入溴水发生加成反应褪色，故D错误；
故选B．
B、将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，从而溶液充满尖嘴，排除气泡，故B正确；
C、将（NH4）2SO4饱和溶液与FeSO4饱和溶液混合后，在蒸发皿中蒸发至大量晶体析出，然后冷却、抽滤得到结晶水合物，不能用蒸馏水洗因为摩尔盐易溶于水，用酒精可以洗去摩尔盐表面的水，然后晾干，故C错误；
D、无水乙醇与P2O5（或Al2O3）混合后，加热将产生乙烯气体，通入溴水发生加成反应褪色，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了实验基本操作，物质的性质与制备，熟练掌握基本操作，是做好此类题目的前提．
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下列实验操作、现象或反应原理的解释、结论均正确的一组是（ ）
| 操作、现象 | 解释或结论 |
| A．铝箔在酒精灯火焰上加热，熔化但不滴落 | 铝箔对熔化的铝有吸附作用 |
| B．向盛有0.005mol/L FeCl3溶液的试管中加入5mL 0.01mol/LKSCN溶液，溶液呈红色，再加入5滴饱和FeCl3溶液，红色加深 | 增大反应物的浓度，化学平衡向正反应方向移动 |
| C．证明Mg（OH）2沉淀可以转化为Fe（OH）3 沉淀 |
向2mL 1mol/L NaOH溶液中先加入3滴1mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1mol/L FeCl3溶液 |
| D．取某溶液少量，加入盐酸酸化的硝酸钡溶液，出现白色沉淀 | 该溶液中一定含有大量的SO42- |
| A、铝箔在酒精灯火焰上加热，熔化但不滴落 |
| B、向盛有0.005mol/L FeCl3溶液的试管中加入5mL 0.01mol/LKSCN溶液，溶液呈红色，再加入5滴饱和FeCl3溶液，红色加深 |
| C、证明Mg（OH）2沉淀可以转化为Fe（OH）3沉淀 |
| D、取某溶液少量，加入盐酸酸化的硝酸钡溶液，出现白色沉淀 |
（4）目前工业上正积极探索用浓HNO3作氧化剂，用Cu与浓H2SO4、浓HNO3反应，采取间歇加热、逐渐加入浓HNO3的方法来制备CuSO4•5H2O的新工艺。模拟制备装置如下图所示。