题目内容
【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标准状况下，22.4LCl2和足量的水充分反应，反应中转移电子数为NA
B. 2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+数为2NA
C. 密闭容器中2molNO与lmolO2充分反应，产物的分子数为2NA
D. 己知：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H＝-92.4kJ·mol-1，当该反中有NA个N-H键形成时放热15.4kJ。
【答案】D
【解析】A. 标准状况下，22.4LCl2是1mol，和水反应是可逆的，反应中转移电子数小于NA，A错误；B. 亚硫酸是弱酸，2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H＋数小于2NA，B错误；C. 密闭容器中2molNO与lmolO2充分反应生成2molNO2，但存在平衡关系：2NO2
N2O4，产物的分子数小于2NA，C错误；D. 己知：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H＝-92.4kJ·mol-1，当该反中有NA个N-H键形成时生成1/3mol氨气，放热15.4kJ，D正确，答案选D。
阅读快车系列答案【题目】今有A、B两种原子，已知A原子的核外电子总数是B原子核外电子总数的1/2倍，B原子的L层电子数为A原子L层电子数的2倍，A和B分别是（ ）
A. 硼和氦 B. 碳和镁 C. 氯和碳 D. 铍和氧
【题目】工业以软锰矿(主要成分是 MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量杂质)为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰(MnCO3)。其工业流程如下：
已知:25℃时,部分金属阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH 如下表所示。
金属阳离子 | Fe3+ | Fe2+ | Mn2+ |
开始沉淀的pH | 2.7 | 7.6 | 8.3 |
完全沉淀的pH | 3.7 | 9.7 | 9.8 |
(1)“浸锰”过程中 Fe2O3与SO2反应的离子方程式为 Fe2O3+SO2+2H+ =2Fe2++SO42-+H2O，该反应是经历以下两步反应实现的。
写出ⅱ的离子方程式：_______________________。
ⅰ：Fe2O3+6H+ =2Fe3++3H2O ⅱ：……
(2)过滤Ⅰ所得滤液中主要存在的两种金属阳离子为_________ (填离子符号)。
(3)写出“氧化”过程中MnO2 与Fe 2+反应的离子方程式：___________。
(4)“浸锰”反应中往往有副产物 MnS2O6生成,温度对“浸锰”反应的影响如图所示，为减少MnS2O6的生成，“浸锰”的适宜温度是；_____滤渣Ⅱ的成分是______ (写化学式)；向过滤Ⅱ所得的滤液中加入NH4HCO3 溶液时温度不宜太高的原因是______________。
(5)加入NH4HCO3溶液后,生成 MnCO3沉淀,同时还有气体生成,写出反应的离子方程式：__________________ 。
(6)生成的 MnCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是_______________。
