[物质结构与性质]A.B.C.D分别代表四种不同的短周期元素.A元素的原子最外层电子排布为ns1.B元素的原子价电子排布为ns2np2.C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍.D元素原子的M电子层的P亚层中有3个电子.(1)C原子的电子排布式为 .若A元素的原子最外层电子排布为1s1.则按原子轨道的重迭方式.A与C形成的化合物中的共价键属于键.(2)当n＝2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

（三选一）【物质结构与性质】
A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素。A元素的原子最外层电子排布为ns¹，B元素的原子价电子排布为ns²np²，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的P亚层中有3个电子。
（1）C原子的电子排布式为____________，若A元素的原子最外层电子排布为1s¹，则按原子轨道的重迭方式，A与C形成的化合物中的共价键属于________键。
（2）当n＝2时，B的原子结构示意图为____________，B与C形成的晶体属于__________ 晶体。当n＝3时，B与C形成的晶体中微粒间的作用力是_______________
（3）若A元素的原子最外层电子排布为2s¹，B元素的原子价电子排布为3s²3p²，元素A在周期表中的位置是__________，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是_______________ (用元素符号表示)。

（1）1s²2s²2p⁴；σ
（2）

；分子；共价键或极性共价键
（3）第2周期I A族；O＞P＞Si＞Li

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（三选一）【物质结构与性质】
下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。

根据信息回答下列问题：
（1）周期表中比Ga质子数少2的基态原子价电子排布式为_____________。
（2）Fe元素位于周期表的____分区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)₅，在Fe(CO)₅中铁的化合价为__________；已知：原子数目和电子总数（或价电子总数）相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为______和_____（填化学式），CO的结构式为_____________。
（3）在CH₄、CO及CH₃OH中，碳原子采取sp³杂化的分子为________________。
（4）根据VSEPR理论预测ED₄^-离子的空间构型为______________型。B、C、D及E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的电子式为：__________________________________(写2种)
（5）B与D形成的稳定化合物为___________分子（填“极性”“非极性”），其固态为________晶体。

（三选一）【物质结构与性质】
已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中A、C原子的L层有2个未成对电子。D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。F³⁺M层3d轨道电子为半满状态。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，用所对应的元素符号表示）
(1)写出F原子的电子排布式：________， F位于周期表____区。
(2)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为____。
(3)F和M(质子数为25)两元素的部分电离能数据列于下表：

比较两元素的I2、I3可知，气态M²⁺再失去一个电子比气态F²⁺再失去一个电子难。对此，你的解释是_____________________
(4)已知F晶体的堆积方式与金属钾相同，则F晶胞中F原子的配位数为________，一个晶胞中F原子的数目为_________。
(5)H₂S和C元素的氢化物（分子式为H₂C₂）的主要物理性质比较如下

H₂S和H₂C₂的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因是____________

（三选一）【物质结构与性质】
原子序数依次递增的A、B、C、D、E是周期表中前30号元素。已知A的最外层电子数是其内层电子数的2倍；A与C形成的常见化合物之一是主要的温室气体；D与A同主族，其单质在同周期元素所形成的单质中熔点最高；E原子M能层为全充满状态，且核外的未成对电子只有一个。请回答下列问题：
（1）B在周期表中的位置是___________，该主族元素的气态氢化物中，沸点最低的是__________（填化学式）。
（2）根据等电子原理分析，BC₂⁺ 中B原子的轨道杂化类型是____________。
（3）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物在常温下是晶体，其晶体类型是____________。
（4）+1价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能I2，依次还有I3、I4、I5…，推测D元素的电离能突增应出现在第______电离能。
（5）A的一种相对分子质量为28的氢化物，其分子中σ键与π键的个数之比为________；A能形成多种常见单质，在熔点最低的单质中，每个分子周围紧邻的分子数目为___________；
（6）E的基态原子有_____种形状不同的原子轨道；E²⁺ 的价电子排布式为_______；下图_______（填甲、乙或丙）表示的是E晶体中微粒的堆积方式。

（三选一）【物质结构与性质】
已知：A、B、C、D为周期表1～36号中的元素，它们的原子序数逐渐增大。A的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子相同；D的基态原子的M电子层上有4个未成对电子。
请回答下列问题：
(1)D是元素周期表中第____周期，第_______族的元素；其基态原子的外围电子排布式为____________________。
(2)A、B、C、D四种元素中，电负性最大的是________(填元素符号)。
(3)由A、B、C形成的离子CAB^－与AC₂互为等电子体，则CAB^－中A原子的杂化方式为____________。B的氢化物的沸点远高于A的氢化物的主要原因是___________________。
(4)D能与AC分子形成D(AC)₅，其原因是AC分子中含有________。D(AC)₅常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断D(AC)₅晶体属于_________（填晶体类型）。
(5)SiO₂的晶胞可作如下推导：先将NaCl晶胞中的所有Cl^－去掉，并将Na^＋全部换成Si原子，再在每两个不共面的“小立方体”中心处各放置一个Si原子便构成了晶体Si的一个晶胞。再在每两个相邻的Si原子(距离最近的两个Si原子)中心联线的中点处增添一个O原子，便构成了SiO₂晶胞，故SiO₂晶胞中有_______个Si原子，______个O原子。