Question

【题目】某温度下,相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是 (　　)

A. Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线

B. b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

C. a点Kw的数值比c点Kw的数值大

D. b点H+的浓度大于a点H+的浓度

Answer 1

【答案】B

【解析】

根据盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，相同温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液，醋酸浓度大。在溶液稀释时，醋酸进一步电离，其溶液中离子浓度大于盐酸的离子浓度，II应为醋酸稀释时的pH变化曲线，根据c点、b点溶液中的离子浓度来分析导电性；Kw只与温度有关，与溶液的种类以及浓度大小没有关系；相同pH的盐酸和醋酸，稀释到相同体积时，醋酸(II)浓度大于盐酸(I)浓度。

A. 盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，相同温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液，醋酸浓度大。在溶液稀释时，未电离的醋酸分子会进一步电离产生离子，其溶液中离子浓度大于盐酸的离子浓度，II应为醋酸稀释时的pH变化曲线，A错误；

B.溶液导电性取决于离子浓度，根据图示可知c(H+)：b>c，所以b溶液的导电性强，B正确；

C.Kw的大小只取决于温度，a、b两点温度相同，所以这两点的Kw相等，C错误；

D.根据图示可知pH：b>a，由于pH=-lg c(H+)，可见溶液的pH越大，c(H+)越小。由于b点pH大于a点，所以c(H+)：a点大于b点，D错误。

故合理选项是B。