题目内容

关于硅及其化合物的叙述中，不正确的是（　　）
A．晶体硅是良好的半导体材料
B．晶体硅与金刚石类似，故其熔、沸点高，硬度大
C．硅酸盐均不溶于水
D．二氧化硅不溶于水，但能溶于强碱溶液
A．晶体硅是优良的半导体材料，故A正确；
B．晶体硅与金刚石都是原子晶体，故其熔、沸点高，硬度大，故B正确；
C．钠盐全部可溶，硅酸钠可溶于水，故C错误；
D．二氧化硅不溶于水，可与强碱反应生成硅酸钠，故D正确．
故选C．
练习册系列答案
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下列说法正确的是（　　）
A．高纯度的二氧化硅被广泛用于制作计算机芯片
B．粗硅可由二氧化硅还原制得
C．高纯硅是制造光导纤维的原料
D．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位约占地壳质量的90%
下列试剂能盛装在玻璃塞试剂瓶中的是（　　）
A．盐酸B．氢氟酸C．水玻璃D．KOH溶液
下列关于二氧化硅的说法中，正确的是（　　）
A．二氧化硅溶于水显酸性，所以二氧化硅属于酸性氧化物
B．将二氧化碳通入硅酸钠溶液可以得到硅酸
C．因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸强
D．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸
微粒甲与离子乙在溶液中的转化关系如图所示，甲是（　　）
A．SiB．NH4+C．AlD．SO2
（2你14?广州一模）下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（　　）
选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ
4Si有良好的半导体性能Si可用于制备光导纤维
B铁比铜活泼铜板上的铁钉在潮湿空气中容易生锈
C蛋白质和淀粉都是高分子化合物蛋白质和淀粉水解最终产物均是葡萄糖
D汽油和植物油都属于烃汽油和植物油都可以燃烧
A．AB．BC．CD．D
某化学实验小组为了验证SO2和Cl2的漂白性，设计了如下图所示的实验装置．请回答下列问题：

（1）他们制备SO2和Cl2所依据的原理分别是：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2↑、MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，则上图A、E装置中用来制Cl2的装置是______（填序号），反应中盐酸所表现的性质是______；
（2）反应开始后，发现B、D试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的溶液加热，B试管中的现象是______；
（3）装置C的作用是______；
（4）NaOH（足量）溶液分别与两种气体反应的离子方程式是______、______；
（5）该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色．查阅资料得知：两种气体按体积比1：1混合，再与水反应可生成两种常见酸，因而失去漂白作用．该反应的化学方程式为______．
氯是重要的非金属元素。
30.NaCl和浓硫酸微热制取氯化氢的化学方程式为                                ；
可用             试纸放在瓶口以检验氯化氢气体是否集满。
31.新制氯水中含有的分子有：Cl2、H2O和       ；光照新制氯水的化学方程式为                        ；工业是用电解食盐水制取氯气，阴极的电极反应式为：
2H++2e→H2↑,则阳极的电极反应式为                     。
32.已知还原性SO32-＞I-＞Br-.向NaBr、NaI、Na2SO3混合溶液中，通入—定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是______（选填编号）。
a. NaCl   Na2SO4                 b.  NaCl   NaBr   Na2SO4
c. NaCl   Na2SO4   I2            d.  NaCl   NaI   Na2SO4
某化学活动小组设计如下图所示(部分夹持装置已略去)实验装置，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质。

（1）写出装置A中发生反应的离子方程式：                                    。
（2）写出试剂Y的名称_____________________。
（3）已知：通入一定量的氯气后，测得D中只有一种常温下为黄红色的气体，其为含氯氧化物。可以确定的是C中含有的氯盐只有一种，且含有NaHCO3，现对C成分进行猜想和探究。
①提出合理假设：
假设一：存在两种成分：NaHCO3和__________
假设二：存在三种成分：NaHCO3和__________、__________。
②设计方案，进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论（可不填满）。
限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯。
          实验步骤
       预期现象和结论
步骤1：取C中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水至固体溶解，然后将所得溶液分别置于A、B试管中。
 
步骤2：向A试管中滴加_________：
①若无明显现象，证明固体中不含碳酸钠；
②若溶液变浑浊，证明固体中含有碳酸钠。
步骤3：向B试管中滴加________：
若溶液变浑浊，结合步骤2中的①，则假设一成立：结合步骤2中的②，则假设二成立。
 
（4）已知C中有0.1 mol Cl2参加反应。若假设一成立，可推知C中反应的化学方程式为               。
（5）常温下Na2CO3和NaHCO3均为0.1mol/L的混合溶液中，c(OH﹣)-c(H+)=____   （用含碳元素的粒子浓度表示），在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶液中溶质的成分有___________。

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