题目内容
【题目】A、B、C、W均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（其它产物及反应条件已略去）。
(1)A、B、C、W均为气体，若A是无色有刺激性气味的气体, 气体B遇到空气变成红棕色。
①写出气体C溶于水的化学方程式______________；
②检验气体A的操作方法是______________；
(2)若A是一种黄绿色的气体，W是一种常见的金属单质。
①实验室制取气体A的离子方程式________________；
②B与W转化为C的离子反应方程式______________。
【答案】3NO2+H2O=2HNO3+NO 用湿润的红色石蕊试纸靠近气体，若试纸变为蓝色，就证明该气体为氨气 MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O 2Fe3++Fe=3Fe2+
【解析】
(1)A、B、C、W均为气体，若A是无色有刺激性气味的气体，气体B遇到空气变成红棕色，则B是NO，逆推气体A是NH3，气体W是O2，C是NO2；
(2)若A是一种黄绿色的气体，W是一种常见的金属单质，则A是Cl2，W是Fe。
(1) A、B、C、W均为气体，若A是无色有刺激性气味的气体，气体B遇到空气变成红棕色，则B是NO，逆推气体A是NH3，气体W是O2，C是NO2。
①NO2溶于水，与水反应产生HNO3和NO，反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO；
②NH3溶于水使水溶液显碱性，所以检验气体A的操作方法是用湿润的红色石蕊试纸靠近，试纸变为蓝色，就证明该气体为氨气；
(2) 若A是一种黄绿色的气体，W是一种常见的金属单质，则A是Cl2，W是Fe。
①在实验室中用浓盐酸与MnO2混合加热制取Cl2，制取气体A的离子方程式是MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；
②Fe与Cl2在点燃或加热时反应产生的B是FeCl3，向FeCl3溶液中加入Fe单质，反应产生的C是FeCl2，则B与W转化为C的离子反应方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+。
【题目】A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期中常见的七种元素，其原子序数依次增大，其相关信息如下表：
元素 | 相关信息 |
A | A的基态原子核外3个能级上有电子,且每个能级上的电子数相等 |
B | B原子基态时s电子与p电子数目相同 |
C | C在组成化合物时没有正价 |
D | 常温常压下，D单质是淡黄色固体,常在火山口附近沉积 |
E | E和D同周期，E的电负性大于D |
F | F原子基态时未成对电子数是同周期中最多的 |
G | G的一种核素的质量数为63，中子数为34 |
(1)AB32－的立体构型为________，其中A的杂化轨道类型是_________________________；
(2)A22－与B22+互为等电子体，则B22+的电子式可表示为______________，1molB22+中含有共用电子对的数目为_____________；
(3)AD2是一种常用的溶剂，AD2的分子中存在___个π键。表中C、D、E三种元素分别与氢形成的共价键中，键长最大的是________(用具体元素符号组成的化学键表示)。
(4)下列有关A2H2的说法正确的是_____。
A．分子中所有原子都满足8电子稳定结构 B．每个分子中σ键和π键数目之比为2:3
C．它是由极性键和非极性键构成的分子 D．分子的空间构型为直线形
(5)写出G元素的原子核外电子排布式___________；工业上常通过在空气中煅烧G的低价含硫矿获得G单质，请写出该反应的方程式_____________________________；若往含有G2+的溶液中加过量氢氧化钠溶液，可生成Na2[G(OH)4]溶液，Na2[G(OH)4]具有的化学键类型有________。
A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．配位键
(6)表中F元素与Mn、Fe在工业上统称“黑色金属”，Mn、Fe 均为第 4 周期过渡金属元素，两元素的部分电离能数据列于下表：
元素 | Mn | Fe | |
电离能/kJmol-1 | I1 | 717 | 759 |
I2 | 1509 | 1561 | |
I3 | 4048 | 2957 | |
F元素为_____(填写元素名称)；请写出基态 Mn2+的价电子轨道排布图____________________，比较两元素的 I2、 I3可知，气态 Mn2+再失去 1个电子比气态 Fe2+再失去 1个电子难，请解释原因__________________________________________________________。
