题目内容
【题目】下列变化中，需加入适当的还原剂才能完成的是
A. Cl-→Cl2 B. FeCl2 → FeCl3 C. CuO →Cu D. CO2→ Na2CO3
【答案】C
【解析】变化中需加入适当的还原剂才能完成，这说明该微粒中的某些元素的化合价降低，发生得到电子的还原反应，则A. Cl-→Cl2中氯元素化合价升高，需要加入氧化剂，A错误；B. FeCl2→FeCl3中铁元素化合价升高，需要加入氧化剂，B错误；C. CuO→Cu中铜元素化合价降低，需要加入还原剂，C正确；D. CO2→Na2CO3中元素的化合价均不变化，不是氧化还原反应，D错误，答案选C。
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【题目】镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni(OH)2、碳粉和氧化铁等涂在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行回收研究，设计实验流程如下：
已知：a.NiCl2易溶于水，Fe3＋不能氧化Ni2＋。
b．某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及开始沉淀和完全沉淀时的理论pH如表所示：
M(OH)n | Ksp | pH | |
开始沉淀 | 沉淀完全 | ||
Al(OH)3 | 1.9×10－33 | 3.43 | 4.19 |
Fe(OH)3 | 3.9×10－38 | 2.53 | 2.94 |
Ni(OH)2 | 1.6×10－14 | 7.60 | 9.75 |
回答下列问题：
（1）根据表中数据判断步骤②依次析出的沉淀Ⅱ______和沉淀Ⅲ______(填化学式)，则pH1___pH2(填“＞”、“＝”或“＜”)，控制两种沉淀析出可利用______(填序号)。
A．pH试纸 B．石蕊指示剂 C．pH计
（2）已知溶解度：NiC2O4＞NiC2O4H2O＞NiC2O42H2O，则步骤③的化学方程式是______。步骤③后，过滤沉淀所需的玻璃仪器有_____________________。
（3）试写出步骤⑥的离子方程式____________________________________。
