题目内容
【题目】锡为IVA族元素,锡的单质和化合物与某些物质在化学性质上有许多相似之处。
(1)锡溶于盐酸,再向反应后的溶液中通入氯气,有关反应类似于铁的相应的变化,试写出有关反应的化学方程式: 。
(2)将(1)中溶液蒸干后继续加热所得固体,变化过程类似于FeCl3溶液相应的变化,则最后得到的固体物质是(写分子式) 。
(3)若向(1)中所得溶液中加入适量的NaOH溶液,产生白色沉淀(该沉淀物的分子中含2个氢原子),再加过量的NaOH溶液,白色沉淀溶解。上述反应类似于AlCl3溶液的相应反应,试写出有关反应的离子方程式: 。
(4)已知锡元素具有如下性质:①Sn4++Sn=2Sn2+;②2Sn2++O2+4H+=2Sn4++2H2O;③Sn(OH)2与HCl以1 : 2的物质的量比反应后的溶液略带浑浊;④2H++SnO22--Sn(OH)2
Sn2++2OH--,试回答:用SnCl2固体配制并保存SnCl2溶液的方法是 ,若可用SnCl2溶液与过量的碱溶液反应的方法制Sn(OH)2,该碱是 。
【答案】(1)Sn+2HCl=SnCl2+H2↑、SnCl2+Cl2=SnCl4(2)SnO2
(3)Sn4++4OH--=H2SnO3↓+H2O、H2SnO3+2OH--=SnO32--+2H2O
(4)先将固体SnCl2溶解在适量浓盐酸中,然后再加蒸馏水稀释,最后在溶液中加入几粒锡粒;NH3·H2O
【解析】
试题分析:(1)Sn的性质和铁相似,根据铁、亚铁离子的性质知,Sn和HCl反应生成SnCl2、H2,SnCl2被Cl2氧化生成SnCl4,反应方程式分别为Sn+2HCl=SnCl2+H2↑、SnCl2+Cl2=SnCl4;
(2)加热SnCl4溶液时,SnCl4水解生成HCl,HCl易挥发促进SnCl4水解,然后灼烧最终得到金属氧化物SnO2;
(3)根据铝及其化合物的性质类推可知有关反应的方程式为Sn4++4OH--=H2SnO3↓+H2O、H2SnO3+2OH--=SnO32--+2H2O;
(4)为防止水解,配制时先将固体SnCl2溶解在适量浓盐酸中,然后再加蒸馏水稀释,最后在溶液中加入几粒锡粒;根据2H++SnO22-Sn(OH)2
Sn2++2OH-知,Sn(OH)2具有两性,能溶于强碱、强酸,所以用SnCl2溶液与过量的碱溶液反应的方法制Sn(OH)2,该碱可选用弱碱NH3H2O。
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)