题目内容

【题目】我国科研人员以Zn和尖晶石型锰酸锌(ZnMn2O4)为电极材料，研制出一种水系锌离子电池。该电池的总反应方程式：ZnMn2O4xZn + Zn1xMn2O4(0<x<1)。下列说法正确的是

A．充电时，Zn2+向ZnMn2O4电极迁移

B．充电时，阳极反应：ZnMn2O4 2xeZn1xMn2O4+xZn2+

C．放电时，每转移1 mol e，ZnMn2O4电极质量增加65 g

D．充放电过程中，只有Zn元素的化合价发生变化

【答案】B

【解析】本题考查了原电池与电解池知识。由总反应式可知，放电时，为原电池反应，Zn化合价升高，被氧化，电极反应式为xZn2xexZn2+，Zn1xMn2O4被还原，为原电池正极反应，电极反应式为Zn1xMn2O4+ xZn2++2xeZnMn2O4，充电时是电解池，阴极反应和原电池负极相反，发生还原反应，阳极反应与原电池的正极反应相反，发生氧化反应；充电时是电解池，在电解池中阳离子移向阴极，Zn2+向Zn电极迁移，故A错；充电时是电解池，阳极的电极反应式与正极的电极反应式相反，所以阳极反应：ZnMn2O42xeZn1xMn2O4+xZn2+，故B正确；放电时，为原电池反应，由电极反应式为Zn1xMn2O4+ xZn2++2xeZnMn2O4可知，当转移2 mol电子时，ZnMn2O4电极质量增加65 g，所以放电时，每转移1 mol e，ZnMn2O4电极质量增加32.5 g，故C错；充放电过程中，Zn元素和Mn元素的化合价都发生变化，故D错。

练习册系列答案
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【题目】图为实验室某盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______mol·L-1。

（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______;

A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度

C．溶液中Cl-的数目 D．溶液的密度

（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为 0.400mol·L-1的稀盐酸。

①容量瓶上需标有以下五项中的________。

A．温度 B．浓度 C．容量 D．压强 E．刻度线

②将下列操作填写完整，并排列其正确的操作顺序________（用字母表示，每个字母只能用一次）；

A．用少量蒸馏水洗涤________2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。

B．用量筒准确量取浓盐酸 ________mL，注入烧杯中，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅拌，使其混合均匀。

C．将已冷却的盐酸沿玻璃杯注入________中。

D．盖好瓶塞，颠倒摇匀，装瓶，贴签。

E．改用__________加水，至_____________________________。

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度________处。

③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸物质的量浓度有何影响？ （在横线上天“偏大”、“偏小”、“无影响”）

a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面__________；

b．洗涤量取浓盐酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中__________；

c．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水___________；

d．定容时仰视刻度线__________。

【题目】在一定条件下，五种含有同种金属元素的单质或其化合物，能按如图箭头方向实现一步转化(不含电解)，该金属元素可能是(　　)

①Fe　　　②Cu　　　③Al　　　④Na

A. ①② B. ②④

C. ①③ D. ③④

【题目】工业上通常以铝土矿(主要成分为Al2O3，含有少量Fe2O3、SiO2等杂质)为原料制备无水氯化铝：2Al2O3＋6Cl2===4AlCl3＋3O2。

回答以下问题：

(1)为促进反应的进行，实际生产中需加入焦炭，其原因是____________________。

(2)加入焦炭后的化学反应可表示为Al2O3＋C＋Cl2△,AlCl3＋X↑，则气体X可能是

___________________________________________________________。

(3)在提纯AlCl3粗产品时，需加入少量铝粉，可使熔点较低的FeCl3转化为熔点较高的FeCl2，从而避免在AlCl3中混入铁的氯化物。该反应的化学方程式为________________。

(4)以铝土矿为原料可以通过以下途径提纯氧化铝：

①写出滤液甲中溶质的化学式：______________________________。

②写出滤液乙中加入过量氨水得到Al(OH)3的离子方程式：_________________。

【题目】纯碱在玻璃、肥皂、造纸、食品等工业中有广泛的应用，纯碱属于

A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物

【题目】H是一种新型香料的主要成分之一，其合成路线如下（部分产物和部分反应条件略去）：

已经：请回答下列问题：

（1）（CH3）2C=CH2的同分异构体中存在顺反异构的有机物的名称为__________。

（2）A的核磁共振氢谱除苯环上的H外，还显示__________组峰，峰面积比为__________。

（3）D分子中含有的含氧官能团名称是__________，E的结构简式为__________。

（4）发生加聚反应的化学方程式为______________________________；

D和G反应生成H的化学方程式为______________________________。

（5）G的同分异构体中，同时满足下列条件的有__________种（不包括立体异构）。

①苯的二取代物 ②与FeCl3溶液发生显色反应 ③含“-COO-”结构

（6）参照上述合成路线，以丙烯为原料（无机试剂任选），设计制备2，3-丁二醇的合成路线______________________________。

【题目】下列关于有机化合物的说法正确的是

A. 2-甲基丁烷也称为异丁烷

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D. 油脂和蛋白质都属于高分子化合物

【题目】下列说法正确的是（ ）

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【题目】对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是　 （ ）

A. SO3+H2O=H2SO4 化合反应

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C. Cu(OH)2CuO+H2O 分解反应

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