题目内容
某亚硫酸钠试剂已部分被氧化，为确定其纯度，进行如下实验：①称取样品W1 g，②将样品溶解，③向溶液中加入稍过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，④过滤洗涤，干燥沉淀，称其质量为W2 g，试回答：(1)BaCl2要用盐酸酸化的原因是什么？
(2)BaCl2溶液要稍过量的原因是什么？
(3)判断操作③是否完成的方法是什么？
(4)判断沉淀是否洗净的方法是什么？
(5)写出Na2SO3纯度的表示式w(Na2SO3)．
答案：
解析：
解析：
解析：Na2SO3部分被氧化形成Na2SO4，在溶液中既有SO ，又有SO ，为了避免SO 干扰，在检验SO 时需加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液．样品W1 g为Na2SO3和Na2SO4混合物，W2 g为BaSO4沉淀的质量，通过BaSO4的量求出Na2SO4的量，再求出Na2SO3的纯度．
答案：(1)BaCl2要用盐酸酸化是为了防止BaSO3沉淀的产生，而引起误差． (2)要使BaCl2溶液过量原因是为了使试样中的SO (3)操作③会产生的现象是：滴入酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀．一般观察不能确定SO (4)将硫酸钡沉淀取出，洗净，干燥，为检验沉淀是否洗净，可以取洗涤液少许，滴AgNO3溶液，若无沉淀，则沉淀已洗净，反之则未完成． (5)w(N a2SO3)＝(1-
|
完全转化为BaSO4沉淀．
是否已完全沉淀，因此需要实际检验，方法是：将混合液静置，取上层清液少许，滴加稀H2SO4，若有白色沉淀，则操作③完成．
)×100%
练习册系列答案
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②将样品溶解 ③溶液中加入稍过量的经盐酸酸化的
溶液 ④过滤、洗涤、干燥、沉淀，称其质量为
，则：
要用盐酸酸化的原因是________；
纯度的表达式
=________。用如下装置可以完成一系列实验（图中夹持装置已略去）．
请回答下列问题：
Ⅰ．（1）仪器p的名称是______．若用装置A选用浓硫酸和亚硫酸钠固体制取SO2气体（根据需要可以加热），并通过装置B完成表中设计实验，请填写表中空白：
| B中棉花的位置 | ① | ② | ③ | ④ |
| 所蘸试剂 | 石蕊试液 | 品红溶液 | 淀粉和碘水混合液 | 氢硫酸 |
| 现象 | ______ | ______ | 褪色 | 浅黄色 |
| 体现SO2的性质 | 水溶液显酸性 | 漂白性 | ______ | ______ |
写出④中反应的化学方程式：______
Ⅱ．若用装置A选用浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体，装置B中的四处棉花依次做了如下处理：①包有某固体物质、②蘸有KI溶液、③蘸有石蕊溶液、④蘸有浓NaOH溶液．回答下列问题：
（1）p中盛装试剂的化学式为______．
（2）反应开始后，观察到②处有棕黄色物质产生，写出②处发生反应的离子方程式______．①处包有的某固体物质可能是______．
a．MnO2 b．KMnO4 c．KCl d．Cu
（3）在实验过程中，在③处能观察到______．
（4）反应较长时间后，②处有棕黄色褪去，生成无色的IO3-，写出该反应的离子方程式：______．
某兴趣小组探究以卤水为原料制取Br2原理．
（1）甲同学设计以卤水为原料制取Br2实验，流程如图1，其中操作1使用的试剂是______，所用的玻璃仪器名称是______．
（2）要想除去液溴中少量Cl2，可在液溴中加入______（填序号）后再萃取分液即可．
①亚硫酸钠溶液 ②浓NaOH溶液 ③氢溴酸
（3）乙同学提出工业从海水中提取溴的过程如图2，其中操作1已获得Br2，操作2又将Br2还原为Br-，其目的为______．
（4）上述操作2用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为______，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是______．为了解从工业溴中提纯溴的方法，他们查阅了有关资料见下表，后设计实验装置如下图：
| 溴 | 物理性质 | 暗红色液体，刺激性气味．室温下易挥发．熔点-7.2℃，沸点59.1℃．密度2.928g?cm-3．稍溶于冷水． |
| 化学性质 | 溶于水生成次溴酸 |
（5）蒸馏装置连接部分都用磨口玻璃接口，而不用橡胶管和橡胶塞连接，是因为：______，图中仪器B的名称：______．
（6）实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：______．C中液体产物颜色为______．