Question

实验室有一瓶亚硫酸钠试剂，已部分氧化变质，某学生设计如下实验来确定其纯度．

(1)有以下实验步骤，其正确的操作顺序是____________________．

A．称取样品W₁ g　　　　　　　　B．加盐酸酸化

C．用蒸馏水溶解　　　　　 　　　D．过滤

E．加过量的BaCl₂溶液　　　　　 F．洗涤

G．干燥　　　　　　　　　 　　　H．称量沉淀质量为W₂g

(2)酸化时盐酸是否需过量?原因是______________________________．

(3)BaCl₂过量的目的是____________________检验BaCl₂过量的操作_______________

____________________．

(4)洗涤的目的是____________________检验沉淀已洗涤干净的方法_______________．

(5)样品中Na₂SO₃的纯度为_________________________．

 

Answer 1

答案：
解析：

(1)A C B E D F G H (2)必须过量，使SO32-全部转化为SO2而除去 (3)使SO42-沉淀完全,向上层清液中滴入BaCl2溶液,若有白色沉淀产生则证明SO42-未沉淀完全 (4)洗去沉淀表面吸附的可溶性杂质,取最后的洗涤液加入AgNO3，是否有白色沉淀生成． (5)(1-)×100％