[题目]近代化学诞生的标志是( )A.原子学说B.元素周期律C.化学元素的概念D.氧化学说题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】近代化学诞生的标志是（）
A.原子学说（1803年）
B.元素周期律（1869年）
C.化学元素的概念（1661年）
D.氧化学说（1771年）

【答案】C
【解析】解：A．1803年道尔顿建立原子说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础，故A错误；
B．1869年俄国的化学家门捷列夫根据元素周期律制成了第一张元素周期表，故B错误；
C．1661年英国科学家玻意耳提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生，故C正确；
D．1771年法国化学家拉瓦锡提出氧化学说，故D错误．
故选C．

练习册系列答案

相关题目

【题目】第四周期过渡元素常与H2O、NH3等形成配合物。

（1）写出Fe元素基态原子的价层电子排布式_______；

（2）C、N、O元素的第一电离能从大到小的顺序为___（用元素符号表示）；

（3）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入过量氨水，得到蓝色溶液，铜离子形成了配位数为4的配离子，写出该配离子的结构式为______。

（4）由C、H、O、S中任两种元素构成甲、乙、丙三种分子，所含原子的数目依次为3、4、8，都含有18个电子。甲和乙的主要物理性质比较如下：

	熔点／K	沸点／K	标准状况时在水中的溶解度
甲	187	202	2.6
乙	272	423	以任意比互溶

①甲分子的电子式为_________，分子构型为___________；

②1 mol乙分子含有___个σ键；

③丙分子的中心原子采取_______杂化轨道；

④甲和乙的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因是 ____________（结合具体物质解释）。

【题目】下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确

①KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O；1∶6

②Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe；1∶2

③SiO2＋3CSiC（硅为+4价）＋2CO↑；1∶2

④3NO2＋H2O===2HNO3＋NO；2∶1

A. ①③ B. ②③ C. ②④ D. ①④

【题目】化学与科技、社会、生产、生活密切相关。下列有关说法错误的是

A.一些橡胶或塑料制品中要添加抑制剂是为了减缓橡胶塑料制品的老化速率

B.沼气属于生物质能，生物质能是可再生的能源

C.硅胶袋加入到袋装食品中起到脱氧剂的作用

D.面粉生产厂要求严禁烟火是因为面粉有机物颗粒极小、总表面积巨大容易被引燃爆炸

【题目】如图是四种常见有机物的比例模型示意图，下列说法正确的是

A. 甲能发生氧化反应

B. 乙通入溴的四氯化碳溶液，最后得到无色溶液不能和液溴反应

C. 煤干馏得到的煤焦油可以分离出丙，丙是无色无味的液态烃

D. 丁发生催化氧化得到的产物不能与金属钠反应

【答案】A

【解析】根据原子成键特点知，碳原子能形成4个共价键、H原子能形成1个共价键、O原子能形成2个共价键，根据分子比例模型及原子成键特点知，甲、乙、丙、丁分别是甲烷、乙烯、苯和乙醇；A．甲烷性质较稳定，不易被一般的强氧化剂氧化，但能在氧气中燃烧，发生氧化反应，故A正确；B．碳碳不饱和键能和溴发生加成反应，乙烯中含有碳碳双键，所以能和溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色，同时生成1，2-二溴乙烷，溶于CCl4，1，2-二溴乙烷在光照条件下能和液溴发生取代反应，故B错误；C．从煤焦油中可以获取苯，但苯有特殊的气味，故C错误；D．乙醇发生催化氧化得到的产物乙酸，有酸性，能与金属钠反应，故D错误；答案为A。

【题型】单选题
【结束】
23

【题目】某有机物A由C、H、O三种元素组成，相对分子质量为90。将9.0gA完全燃烧的产物依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和13.2g。A能与NaHCO3溶液发生反应，且2分子A之间脱水可生成六元环化合物。有关A的说法正确的是( )

A. 分子式是C3H8O3

B. A催化氧化的产物能发生银镜反应

C. 0.1molA与足量Na反应产生2.24L H2(标准状况)

D. A在一定条件下发生缩聚反应的产物是

【题目】绿水青山就是金山银山，我国科研人员在探究如何降低大气中氮氧化物与碳氧化物的含量方面做出了巨大贡献，并取得了显著的成绩。

(1)下列关于氮氧化物与碳氧化物的说法中正确的是_____(填字母)。

A.CO2、NO2均属于酸性氧化物

B.NO、CO均不能用排空气法收集

C.除去NO中混有的NO2的方法是将混合气体通入足量氢氧化钠溶液中

D.除去CO中混有的CO2的方法是将混合气体通入足量氢氧化钠溶液中

(2)已知:N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH1=+180.5kJ/mol;

CO(g)C(s)+1/2O2(g)ΔH2=+110.5kJ/mol;

C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH3=-393.5kJ/mol。

则反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=__________

(3)反应2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)可用于净化汽车尾气，已知570K时该反应的反应速率极慢,平衡常数极大。由此可知，提高尾气净化效率的最佳途径是_________;若要净化汽车尾气的同时提高该反应的反应速率和NO的转化率,且只改变一个反应条件,则应采取的措施是_________。

(4)某科研小组根据反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)来探究起始反应物的碳氨比[n(CO)/n(NO)]对污染物去除率的影响。T℃时，向体积为1L的恒容密闭容器中充入总物质的量为4mol的NO和CO混合气体，并加入一定量的固体催化剂进行反应,实验测得平衡体系中气体组分的转化率和氯气的体积分数的变化如图所示.