[题目]光气(COC12熔点为-118℃.沸点为8.2℃.微溶于水.易溶于甲苯等有机溶剂)可作为化学武器的成分.其制备实验装置如图所示(夹持装置已省略).已知:3CCl4+2H2SO4(浓)3COCl2↑+4HCl+S2O5Cl2.下列说法正确的是A. 装置组装连接后.第一步操作通入冷凝水.然后才能加热B. 自来水从冷凝管的X口通入.且被冷凝的物质是CCl4C. 装置乙中题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】光气(COC12熔点为－118℃，沸点为8.2℃，微溶于水，易溶于甲苯等有机溶剂)可作为化学武器的成分，其制备实验装置如图所示(夹持装置已省略)。

已知：3CCl4+2H2SO4(浓)3COCl2↑+4HCl+S2O5Cl2。下列说法正确的是

A. 装置组装连接后，第一步操作通入冷凝水，然后才能加热

B. 自来水从冷凝管的X口通入，且被冷凝的物质是CCl4

C. 装置乙中可收集到光气的甲苯溶液，装置丙、丁均可收集到液态光气

D. 可将装置丁的尾气通过导管直接通入NaOH溶液中进行尾气处理

【答案】C

【解析】

A、根据反应方程式，有气体生成，因此第一步操作是检验装置的气密性，故A错误；

B、冷凝水应从下口通入，上口出水，即从Y口进水，X口出水，被冷凝的物质是COCl2，故B错误；

C、光气易溶于甲苯，因此挥发出的光气被甲苯吸收，得到光气的甲苯溶液，根据光气的物理性质，装置丙、丁均可收集到液态光气，故C正确；

D、尾气中含有HCl，导管直接通入NaOH溶液，引起倒吸，应用倒扣的漏斗，故D错误。

练习册系列答案

相关题目

A.浓硫酸具有强氧化性，不能干燥二氧化硫气体

B.相同条件下的和以1：1的体积比混合，在光照条件下充分反应，生成物中物质的量最多的为

C.由粗硅制高纯硅的过程中涉及：粗硅高纯硅，高纯硅可用来做光导纤维

D.是引起酸雨的主要原因，燃煤中加入生石灰有利于减少的排放

【题目】我国科学家最近发现一种只有六个中子构成的粒子，这种粒子称为“六中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“六中子”粒子的说法不正确的是

A.该粒子不显电性B.该粒子质量数为6

C.在周期表中与氢元素占同一位置D.该粒子质量比氢原子的大

【题目】一定温度下，在一容积为2L的密闭容器中，发生如图所示的反应。已知X、Y、Z均为气体，请回答下列问题：

(1)物质Z在0～10min的平均反应速率______。

(2)物质X和Y在反应中的转化率之比为______。

(3)写出该反应的化学方程式：______。(物质用X、Y、Z表达)。

(4)若已知该反应体系达到平衡状态时，共放出热量76.8kJ，则该反应的△H=______。

【题目】如图是人体细胞中三种重要有机物A、C、E的元素组成及相互关系图，请据图回答：

（1）图中X所指的元素为________。

（2）A的中文名称为____________，其彻底水解的产物有___种。

（3）细胞结构Ⅱ的名称为________，在细胞中分布场所为________，主要作用有__________、______。

（4）过程②叫做________，若b的平均相对分子质量为r，通过②反应过程形成m条肽链，经盘曲折叠构成相对分子质量为e的E，则E分子中肽键的数目是________。E具有多样性，其原因由b分析为____________________________。

【题目】向0.1mol·L－1的 NH4HCO3溶液中逐渐加入0.1mol·L－1NaOH溶液时，含氮、含碳粒子的分布情况如图所示(纵坐标是各粒子的分布系数，即物质的量与起始物质的量比值)。根据图像，下列说法不正确的是

A. 开始阶段，HCO3－反而略有增加，可能是因为NH4HCO3溶液中存在H2CO3发生的主要反应是H2CO3+OH－=HCO3－+H2O

B. 当pH大于8.7以后，碳酸氢根离子和铵根离子同时与氢氧根离子反应

C. pH=9.5时，溶液中c(HCO3－)>c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(CO32－)

D. 滴加氢氧化钠溶液时，首先发生的反应为2NH4HCO3+2NaOH===(NH4)2CO3+Na2CO3

【题目】铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸。放电时，该电池总反应式为：Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O。请根据上述情况判断：

（1）该蓄电池的负极材料是_________，放电时发生_________（填“氧化”或“还原”）反应。

（2）该蓄电池放电时，电解质溶液的酸性_________（填“增大”、“减小”或“不变”），电解质溶液中阴离子移向_________（填“正”或“负”）极。

（3）已知硫酸铅为不溶于水的白色固体，生成时附着在电极上。试写出该电池放电时，正极的电极反应_______________________________________（用离子方程式表示）。

（4）氢氧燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于铅蓄电池。若电解质为H2SO4溶液，则氢氧燃料电池的正极反应式为__________________________________。该电池工作时，外电路每流过1×103 mol e－，消耗标况下氧气_________m3。

【题目】下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是

A. 图中a、b曲线可分别表示反应CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g) ΔH＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

B. 己知2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g) ΔH1；2C(s)+O2(g)＝2CO(g) ΔH2。则ΔH1>ΔH2

C. 同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

D. 在一定条件下，某可逆反应的ΔH＝+100kJ·mol-1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol-1

【题目】甲烷是一种理想的洁净燃料，利用甲烷与水反应制备氢气，因原料廉价，具有推广价值。该反应为CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H＞0

(1)800℃时，反应的化学平衡常数K=l.0，某时刻测得该温度下密闭容器中各物质的物质的量浓度如表。则此时正、逆反应速率的关系是____。

CH4	H2O	CO	H2
3.0molL-1	8.5molL-1	2.0molL-1	2.0molL-1

(2)为了探究温度、压强对上述化学反应速率的影响，某同学设计了以下三组对比实验（温度为360℃或480℃、压强为101 kPa或303 kPa，其余实验条件见下表）。

实验序号	温度/℃	压强/kPa	CH4初始浓度/ molL1	H2O初始浓度/ molL1
1	360	p	2.00	6.80
2	t	101	2.00	6.80
3	360	101	2.00	6.80

表中t=____，P=_____；设计实验2、3的目的是________________；

实验l、2、3中反应的化学平衡常数的大小关系是____（用K1、K2、K3表示）。

(3)一定温度下，在容积2L且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。

容器	甲	乙
反应物投入量	1molCH4、1molH2O	a molCH4、a molH2O、b molCO、c molH2

经测定甲容器经过5min达到平衡，平衡后甲中气体的压强为开始的1.2倍，甲容器中该反应在5min内的平均速率υ(H2)＝_______，若要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则b的取值范围为________。

试题分类