题目内容

根据碳族元素的相似性与递变性、一般性与特殊性的知识，判断下列说法正确的是(    )
A．CO2、PbO2都是强氧化剂
B．CO2和PbO2都是弱氧化剂，CO和PbO都是还原剂
C．Sn(OH)4可与NaOH反应，但不与盐酸反应
D．Ge单质的熔点介于Si、Pb之间，是半导体材料
D
碳族元素中，C、Si、Ge、Sn的+4价化合物稳定，而Pb的+2价化合物稳定，+4价不稳定的元素表现强氧化性，+2价不稳定的元素则表现强还原性，故A、B都错。Sn是典型金属，所以其最高价氧化物对应的水化物Sn(OH)4和HCl易反应，碳族元素单质的熔沸点由上而下逐渐降低，故D正确。
练习册系列答案
相关题目
下面有关二氧化硅的叙述中，不正确的是……（ ）
A．二氧化硅晶体是一种具有立体网状结构的原子晶体
B．二氧化硅不溶于水，也不跟水起反应生成酸
C．二氧化硅是一种酸性氧化物，它不跟任何酸起反应
D．二氧化硅与二氧化碳在物理性质上有很大差异
下列溶液中可以盛放在玻璃瓶中，但不能用磨口玻璃塞的是
A．硅酸钠溶液
B．氢氟酸
C．氢氧化钠溶液
D．氯化钠溶液
 
2006年07月19日人民日报报道：大连永磁悬浮课题组自主研发永磁悬浮列车——“中华01号”，它的最高速度可达每小时320公里。磁悬浮的核心技术是利用特殊材料的反磁性。以Y2O3、BaCO3和CuO为原料，经研磨烧结，通过非氧化还原反应，可合成一种用于磁悬浮列车的材料YBa2Cu3OX。现欲合成0.5mol此高温超导物质理论上需要Y2O3、BaCO3和CuO的物质的量(mol)分别是                    （    ）
A．0.50、0.50、0.50B．0.50、1.0、1.5 C．0.25、1.0、1.5D．1.0、0.25、0.17
能说明常温下二氧化硅是很坚硬的固体而二氧化碳是气体的原因是   （  ）
A．硅的非金属性比碳的活泼
B．二氧化硅中硅氧键的类型和二氧化碳中碳氧键不同
C．硅氧键的键能比碳氧键的键能大得多
D．二氧化硅晶体类型和二氧化碳晶体不同
（10分）在下图所示的物质转化关系中（部分反应条件及产物省略），化合物A由短周期元素组成，B是常见的无色液体，C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，E是淡黄色粉末，D、F、G均为无色气体。

完成下列问题：
（1）写出A的化学式    。
（2）组成F的元素在周期表中位于    周期    族。
（3）B的电子式是    。
（4）反应①的化学方程式：   。
（5）反应②的离子方程式：   。
硝酸是一种重要的工业原料，工业制硝酸的关键是氨的催化氧化，与硝酸工业相关的过程中产生的氮氧化物的处理与应用也是科学研究的热点。
I．图10、图11分别是实验室模拟合成氨及氨催化氧化的装置

（1）氮气和氢气通过图10装置，该装置中浓硫酸的作用是控制气体流速和   。
（2）用图11装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将已经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，铂丝保持红热的原因是       ，写出该装置中氨氧化的化学方程式   。反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H＋、OH－、    离子、    离子。
II．下列有关硝酸事实的解释合理的是
A．浓硝酸通常保存在棕色的试剂瓶中，说明浓硝酸不稳定
B．足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化亚铁离子
C．不用浓硝酸与铜屑反应来制取硝酸铜，说明浓硝酸具有挥发性
D．不用锌与稀硝酸反应制取氢气，说明稀硝酸能将锌钝化
工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NOx（NO和NO2的混合物，假设不含N2O4），对生态环境和人类健康带来较大的威胁。
（1）工业上常用Na2CO3溶液吸收法处理NOx 。
已知：NO不能与Na2CO3溶液反应   
NO + NO2 + Na2CO3 = 2NaNO2 + CO2         ① 
2NO2 + Na2CO3 = NaNO2 + NaNO3 + CO2   ②
用足量的Na2CO3溶液完全吸收NOx，每产生5.6L（标准状况）CO2（全部逸出）时，吸收液质量就增加10g，则NOx中的x值为         。
（2）尿素也可用于吸收处理NOx，其反应原理为：
NO＋NO2＋H2O＝2HNO2     
2HNO2＋CO(NH2)2＝2N2↑＋CO2↑＋3H2O。
当混合气体中NO、NO2按上述反应中系数比时吸收效果最佳。若混合气体中V(NO)∶V(NO2)＝3∶1时，可通入一定量的空气，同温同压下，V(空气)∶V(NO)＝   （空气中氧气的体积含量约为20%）。
（15分）硝酸铵在现代农业生产和国防中都占有重要地位，下图是云南天然气化工厂合成硝酸铵的简要生产工艺流程：

回答下列问题：
（1）N2的电子式            ，合成氨的反应中，若生成1g氨放出热量a KJ,写出该反应的热化学方程式                                          。
（2）氨催化氧化的化学方程式是                                      ，
试从化学反应速率和化学平衡原理分析温度、压强对合成氨反应的影响                  。
（3）若输送NH3的管道某处发生泄漏，检测的简单方法                                    。
（4）农业生产上长期、过量使用化肥硝酸铵，会加重土壤酸化，原因是（用离子方程式回答）             。
（5）25℃时，将x mol NH4NO3溶于一定量水中，向该溶液中滴加y L氨水后溶液呈中性，则滴加氨水过程中水的电离平衡将   （填“正向” “不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的物质的量浓度为               （25℃时，Kb(NH3·H2O)="2.0" × 10-5 mol·L-1）。
某化学兴趣小组为验证NO2的氧化性和NO的还原性，设计了如下装置制取NO2和NO，并验证其性质：

(1)写出甲中反应的离子方程式：_____________________
乙中的现象是__________________________________________________
可证明NO2的氧化性；在丙中鼓入空气后的现象是_____________________________________，可证明NO的还原性。
(2)实验前丙中充满水的作用是________________________________________
(用反应的化学方程式和简要文字回答)。
(3)小华对上述实验设计提出了质疑，他认为乙中的现象不足以证明NO2的氧化性，他的理由是_________________________________________________。
你认为怎样才能准确证明NO2的氧化性？___________________________
(简要回答出原理和现象即可)。

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网