题目内容
【题目】下列说法正确的是
A.常温下,铝片与浓硝酸不反应
B.Fe(OH)2是灰绿色的难溶固体
C.用激光笔照射胶体可产生“丁达尔效应”
D.标准状况下,22.4L CCl4中含有的分子数为6.02×1023
【答案】C
【解析】
A项、常温下,铝在浓硝酸中发生钝化,钝化也是发生了化学反应,故A错误;
B项、Fe(OH)2是白色的难溶固体,故B错误;
C项、丁达尔效应是胶体的特征性质,用激光笔照射胶体可产生丁达尔效应,故C正确;
D项、标准状况下,四氯化碳为液体,无法计算22.4L四氯化碳的物质的量,故D错误;
故选C。
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【题目】在80℃时,将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中,隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到如下数据:反应进行至100s后将反应混合物的温度降低,发现气体的颜色变浅.
时间(s) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
C(N2O4) | 0.20 | a | 0.10 | c | d | e |
C(NO2) | 0.00 | 0.12 | b | 0.22 | 0.22 | 0.22 |
(1)该反应的化学方程式为 , 表中bc(填“<”、“=”、“>”).
(2)20s时,N2O4的浓度为mol/L,0~20s内N2O4的平均反应速率为 .
(3)该反应的平衡常数表达式K= , 在80℃时该反应的平衡常数K值为(保留2位小数).
(4)在其他条件相同时,该反应的K值越大,表明建立平衡时 . A、N2O4的转化率越高 B、NO2的产量越大
C、N2O4与NO2的浓度之比越大 D、正反应进行的程度越大.
【题目】某兴趣小组研究亚硝酸钠,查阅下列资料,试根据信息回答下列问题。
药品 | NaNO2(亚硝酸钠) |
性质 | 1.在酸性溶液中有较强氧化性,能将Fe2+氧化成Fe3+; 2.AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的盐。 |
(1)已知NaNO2能发生如下反应:2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。请用双线桥表示电子转移的方向和数目。________________
该反应中氧化剂是_____;若有0.75mol电子转移,则被还原的氧化剂粒子数为_______。
(2)误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒,可服用维生素C解毒。下列分析错误的是______(填序号)。
A.NaNO2被还原 B.维生素C具有还原性
C.还原性:维生素C>Fe2+ D.NaNO2是还原剂
(3)下列方法中,可用来区分NaNO2和NaCl的是______ (填序号)。
A. 焰色反应 B.分别滴加酸化FeSO4溶液和KSCN溶液
C.在酸性条件下加入KI淀粉溶液 D.分别滴加AgNO3溶液
(4)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中,观察到氯水褪色,同时生成NaNO3和HCl,请写出反应的离子方程式:_______________。
【题目】800℃时,在2L密闭容器中发生反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g),在反应体系中,n(NO)随时间的变化如表所示:
时间(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)(mol) | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
①图中表示NO2变化的曲线是 , 用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v= .
②能说明该反应已经达到平衡状态的是
a.v(NO2)=2v(O2)
b.容器内压强保持不变
c.v逆(NO)=2v正(O2)
d.容器内的密度保持不变.