Question

镓(Ga)、锗( Ge)、砷(As)、硒(Se)均为第四周期的元素，它们在高科技尖端科学特别是信息领域有着广泛的用途。已知砷化镓的晶胞结构如图。试回答下列问题：

（1）下列说法不正确的是（选填序号）    。

A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同

B．第一电离能：Se >As> Ge> Ga

C．镓、锗、砷、硒都属于p区元素

D．半导体GaP、SiC与砷化镓为等电子体

（2）砷化镓是将(CH₃)₃Ga和AsH₃反应制备得到，该反应在700℃进行，反应的方程式为       ，AsH₃空间形状为                 。  
（3）Ge的核外电子排布式为              ，H₂ Se中硒原子的杂化方式为            。
（4）AsH₃沸点比NH₃低，其原因是：             。

Answer 1

（1）AB    （2）(CH₃)₃Ga +AsH₃  GaAs+ 3CH₄   三角锥 
（3）1s²p⁶2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p²  sp­³ （4）NH₃分子间存在氢键

试题分析：（1）A、NaCl晶胞中配位数是6，该晶胞中配位数是4，故晶胞结构不同，错误；B、第ⅥA族元素最外层电子排布为ns²np³，为半满的稳定结构，第一电离能大于相邻的同周期元素，错误；D、原子数相同，最外层电子总数相同，故为等电子体，正确。（2）AsH₃为sp3杂化，有一对孤电子对，故为三角锥型；（4）NH₃分子间存在氢键，溶沸点高。