题目内容

【题目】下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（ ）
A.H2O
B.CaCl2
C.KOH
D.Cl2

【答案】C
【解析】解：A．水中只含共价键，故A错误；
B．氯化钙中只含离子键，故B错误；
C．氢氧化钾中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，故C正确；
D．氯气中只含共价键，故D错误；
故选：C．
一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，据此分析解答．

练习册系列答案
相关题目

【题目】NH3及其盐都是重要的化工原料。

(1)用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为_____________。

(2)按下图装置进行NH3性质实验。

①先打开旋塞1，B瓶中的现象是_______________，原因是____________，稳定后，关闭旋塞1。

②再打开旋塞2，B瓶中的现象是_____________。

(3)设计实验，探究某一种因素对溶液中NH4Cl水解程度的影响。

限制试剂与仪器：固体NH4Cl、蒸馏水、100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、PH计、温度计、恒温水浴槽(可控制温度)

①实验目的：探究对溶液中NH4Cl水解程度的影响。

②设计实验方案，拟定实验表格，完整体现实验方案(列出能直接读取数据的相关物理量及需拟定的数据，数据用字母表示；表中V(溶液)表示所配制溶液的体积)。

③按实验序号I所拟数据进行实验，若读取的待测物理量的数值为Y，则NH4Cl水解反应得平衡转化率为______________ (只列出算式，忽略水自身电离的影响)。

【题目】下列关于化学反应的能量变化说法正确的是

A. 任何化学反应都伴随能量变化 B. 氧化还原反应一定是吸热反应

C. 化学反应过程中的能量变化都是热量变化 D. 化学键断裂放出能量，化学键形成吸收能量

【题目】已知：(HF)2(g) 2HF(g) ΔH>0，且平衡体系的总质量m(总)与总物质的量n(总)之比在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．温度：T1<T2 B．平衡常数：K(a)＝K(b)<K(c)

C．反应速率：vb>va D．当=30g·mol-1时，n(HF):n[(HF)2]＝2:1

【题目】A、B、C三种物质中均含有同一种元素M，它们之间有如下图所示的转化关系，(部分反应物质已略去)。A为一种金属单质，反应①②③均为化合反应，反应④为置换反应。下列有关说法正确的是

A．①中所加试剂只能是Cl2

B．③中需要加具有还原性的试剂

C．A与稀硝酸反应一定能实现元素M 在①中发生的价态变化

D．元素M在②中发生的价态变化也能通过加KI溶液实现

【题目】（每空3分，共6分）根据下列叙述写出相应的热化学方程式：

（1）已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，写出表示硫的燃烧的热化学方程式：______________。

（2）如图是298 K、101 kPa时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式___________________。

【题目】密度为0.910g/cm3氨水，质量分数为25.0%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为

A．小于12.5% B．大于12.5% C．等于12.5% D．无法确定

【题目】在浓度均为6 mol·L－1的盐酸和硫酸各100 mL溶液中，分别加入等质量的铁粉，充分反应后生成气体体积比为2∶3，则加入铁粉的质量是 （ ）

A. 11.2 g B. 25.2 g C. 16.8 g D. 33.6 g

【题目】以黄铜矿精矿为原料，制取硫酸铜及金属铜的工艺如下所示：

Ⅰ. 将黄铜矿精矿（主要成分为CuFeS2，含有少量CaO、MgO、Al2O3）粉碎

Ⅱ. 采用如下装置进行电化学浸出实验

将精选黄铜矿粉加入电解槽阳极区，恒速搅拌，使矿粉溶解。在阴极区通入氧气，并加入少量催化剂。

Ⅲ. 一段时间后，抽取阴极区溶液，向其中加入有机萃取剂（RH）发生反应：

2RH（有机相）+Cu2+（水相）R2Cu（有机相）+2H＋（水相）

分离出有机相，向其中加入一定浓度的硫酸，使Cu2+得以再生。

Ⅳ. 电解硫酸铜溶液制得金属铜。

（1）黄铜矿粉加入阳极区与硫酸及硫酸铁主要发生以下反应：

CuFeS2+4H＋=Cu2++Fe2++2H2S

2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H＋

①阳极区硫酸铁的主要作用是 。

②电解过程中，阳极区Fe3+的浓度基本保持不变，原因是 。

（2）阴极区，电极上开始时有大量气泡产生，后有固体析出，一段时间后固体溶解。写出上述现象对应的反应式 。

（3）若在实验室进行步骤Ⅲ，分离有机相和水相的主要实验仪器是 ；加入有机萃取剂的目的是 。

（4）步骤Ⅲ，向有机相中加入一定浓度的硫酸，Cu2+得以再生的原理是 。

（5）步骤Ⅳ，若电解200mL0.5 mol/L的CuSO4溶液，生成铜3.2 g，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。（忽略电解前后溶液体积的变化）

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