Question

【题目】下列说法不正确的是( )

A.MCl2在水溶液中的电离方程式为：MCl2 = M2+ + 2Cl－，则M(OH)2可能是弱电解质

B.足量的锌分别与等体积的盐酸(pH = 1)和醋酸(0.1molL-1)反应，在相同条件下产生的氢气体积相同

C.NaHSO3溶液显酸性的原因是HSO3－的电离强于水解

D.pH相同的氨水和氢氧化钠加水稀释相同倍数后，

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. MCl2完全电离，如氯化镁为强电解质，氢氧化镁为弱电解质，则M(OH)2可能是弱电解质，故A正确；

B.等体积的盐酸(pH = 1)和醋酸(0.1molL-1)反应，酸的物质的量相同，Zn足量时生成氢气相同，故B正确；

C. HSO3-电离显酸性，水解显碱性，则NaHSO3溶液显酸性的原因是HSO3－的电离强于水解，故C正确；

D. pH相同的氨水和氢氧化钠加水稀释相同倍数后，强碱溶液的pH变化大，稀释时促进一水合氨的电离，则稀释后氨水的pH大于NaOH溶液，c（NH4+）>c（Na+），故D错误；

综上所述，答案为D。