题目内容
将物质的量均为2.00mol的物质X、Y混合，发生如下反应：2X+Y
2W．在反应过程中W的物质的量分数随温度变化如图所示：（1）T0对应的V正和V逆的关系是V正
等于
等于
V逆 （填“＞”、“＜”或“=”）；（2）此反应的正反应为
放
放
热反应；（3）A、B两点正反应速率的大小关系是A
小于
小于
B．（填“＞”、“＜”或“=”）．分析：起始时加入物质的量均为2.00mol的物质X、Y，随着温度的升高，反应向正反应方向进行，当温度达到T0时，W的物质的量分数最大，说明达到反应的最大限度，即平衡状态，此时正逆反应速率相等，随着温度的继续升高，W的物质的量分数逐渐减小，说明温度升高平衡左移，温度越高，反应速率越大．
解答：解：（1）起始时加入物质的量均为2.00mol的物质X、Y，随着温度的升高，反应向正反应方向进行，当温度达到T0时，W的物质的量分数最大，说明达到反应的最大限度，即平衡状态，此时正逆反应速率相等，故答案为：等于；
（2）随着温度的继续升高，W的物质的量分数逐渐减小，说明温度升高平衡左移，则正反应为放热反应，故答案为：放；
（3）温度越高，反应速率越大，B点温度大于A点，则A点反应速率小于B点，故答案为：小于．
（2）随着温度的继续升高，W的物质的量分数逐渐减小，说明温度升高平衡左移，则正反应为放热反应，故答案为：放；
（3）温度越高，反应速率越大，B点温度大于A点，则A点反应速率小于B点，故答案为：小于．
点评：本题考查反应速率的影响因素，题目难度不大，注意把握曲线的变化特点．
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