[题目]组成DNA的成分是A. 脱氧核糖.核酸和磷酸B. 脱氧核糖.碱基和磷酸C. 核糖.碱基和磷酸D. 核糖.嘌呤.嘧啶和磷酸题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】组成DNA的成分是

A. 脱氧核糖、核酸和磷酸

B. 脱氧核糖、碱基和磷酸

C. 核糖、碱基和磷酸

D. 核糖、嘌呤、嘧啶和磷酸

【答案】B

【解析】组成DNA的基本单位是脱氧核苷酸，脱氧核苷酸由脱氧核糖、碱基和磷酸组成。

练习册系列答案

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【题目】【2017届北京市昌平区高三上学期期末】下列说法不正确的是

N2(g)与H2(g)在铁催化剂表面经历如下过程生成NH3(g)：

A．Ⅰ过程中破坏的均为非极性键

B．Ⅰ过程吸收能量，II过程放出能量

C． N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH = –44 kJ·mol-1

D．1mol N2(g)与3 mol H2(g)所具有的总能量比2 mol NH3(g) 所具有的总能量高

【题目】实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物呈棕红色、易潮解，100℃左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置，左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不相同，分别如(I)和(Ⅱ)所示，

试回答：

（1）B中反应的化学方程式为___________________________。

（2）D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是______________。

（3）D中反应的化学方程式为______________________________。

（4）装置(I)的主要缺点是_______________________。

（5）装置(Ⅱ)的主要缺点是______________________________，如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是：___________________________。

【题目】下列有关说法错误的是（）

A. 油脂的种类很多，但它们水解后都一定有一产物相同

B. 淀粉、纤维素都属糖类，它们通式相同，但它们不互为同分异构体

C. 已知CH4+H2OCH3OH+H2，该反应的有机产物是无毒物质

D. C(CH3)4的二氯代物只有2种

【题目】早在40年前，科学大师Heilbronner经过理论研究预测，应当有可能合成“莫比乌斯”形状的芳香族(大环)轮烯分子，这一预测被德国化学家合成证实。[18]-轮烯是一种大环轮烯，其结构简式如图所示。有关它的说法正确的是

A. [18]- 轮烯分子中所有原子不可能处于同一平面

B. [18]- 轮烯的分子式为：C18H12

C. 1 mol[18]- 轮烯最多可与9 mol氢气发生加成反应生成环烷烃

D. [18]- 轮烯与乙烯互为同系物．

【题目】某兴趣小组同学共同设计了如图所示的实验装置，既可用于制取气体，也可用于验证物质的性质．请回答下列问题：

（1）利用装置Ⅰ、Ⅱ可制取收集的气体有___________

其中一种含氢化合物气体的制备方法是A中加______，B中加_____________，制备该气体的另一种方法是________________________________。（用化学方程式表示）

（2）利用装置Ⅰ、Ⅲ验证物质的性质。如设计实验证明氧化性：

KMnO4＞Cl2＞Br2，则在C中加______________，观察到C中现象是___________________________。反应结束后若还要继续收集氯气，应采用的措施是______________，同时在装置Ⅱ中加入___________。

（3）请利用上述装置自行设计实验，A中加_______________，B中加_______________，C中加______（后续检验试剂可省略）

【题目】随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫(SO2)排放量减少8%，氮氧化物(NOx)排放量减少10%，二氧化碳(CO2)的排放量也要大幅减少。

(1)在恒温，容积为1 L恒容中，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示(已知:2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1)，请回答下列问题:

①写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式:________。

②ΔH2＝__________kJ·mol－1。

③在相同条件下，充入1 mol SO3和0.5 mol的O2，则达到平衡时SO3的转化率为___________；此时该反应________(填“放出”或“吸收”)________kJ的能量。

(2)中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。

①CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下反应:CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol－1，测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图2所示。从3 min到9 min，v(H2)＝________mol·L－1·min－1。

②能说明上述反应达到平衡状态的是________(填编号)。

A.反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1(即图中交叉点)

B.混合气体的密度不随时间的变化而变化

C.单位时间内消耗3 mol H2，同时生成1 mol H2O

D.CO2的体积分数在混合气体中保持不变

③为了加快化学反应速率且使体系中气体的物质的量减少，其他条件不变时，可采取的措施有________(填编号)。

A.升高温度 B.缩小容器体积 C.再充入CO2气体 D.使用合适的催化剂

(3)工业上，CH3OH也可由CO和H2合成。参考合成反应CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数。下列说法正确的是________。

温度/℃	0	100	200	300	400
平衡常数	667	13	1.9×10－2	2.4×10－4	1×10－5

A.该反应正反应是放热反应

B.该反应在低温下不能自发进行，高温下可自发进行，说明该反应ΔS<0

C.在T ℃时，1 L密闭容器中，投入0.1 mol CO和0.2 mol H2，达到平衡时，CO转化率为50%，则此时的平衡常数为100

D.工业上采用稍高的压强(5 MPa)和250 ℃，是因为此条件下，原料气转化率最高

【题目】将m g含氧化铁、氧化铜和氧化亚铁的样品投入物质的量浓度为1 mol/L的2 L盐酸中恰好完全反应，若向等质量的该样品中通入足量的氢气并加热，充分反应后所得金属的质量是( )

A．(m－16)g B．(m+16)g C．(m－32 )g D．16g

【题目】下列说法正确的是

A. 室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中

B. 现在“点石成金”术石墨变成金刚石属于物理变化

C. 配制溶液定容时，仰视容量瓶刻度线，所配溶液浓度偏高

D. 工业上冶炼铝时加入冰晶石的作用是降低氧化铝的熔融温度

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