题目内容
200 mL 2 mol·L-1的NaCl溶液（ρ=1．10 g·mL-1）在铜电极的电解池中于不断搅拌下进行电解。当在阴极上有22．4 L(标准状况下)的气体放出时停止电解。电解后溶液中NaCl的质量分数为
- A.12．72%
- B.7．96%
- C.8．30%
- D.无法计算
这是一道重在考查考生审题能力、分析能力的习题，要求考生在审题时注意到铜电极和惰性电极的差异。用铜电极电解NaCl溶液时，阳极反应式：Cu-2e-
Cu2+，阴极反应式：2H++2e-
Cu(OH)2↓+H2↑。可见，对原NaCl溶液损失的仅是水。由反应式可知阴极上生成22．4 L H2时消耗的H2O为2 mol，即36 g。电解前m〔NaCl(aq)〕=1．10 g·mL-1×200 mL="220" g，电解后m〔NaCl(aq)〕="220" g-36 g="184" g,n(NaCl)="2" mol·L-1×0．2 L=0．4 mol，m(NaCl)=0．4 mol×58．5 g·mol-1=23．4 g。w(NaCl)=
×100%=12．72% 
（8分）黄铜矿的主要成分X是由Cu、Fe、S三种元素组成的复盐，其中Cu、Fe两种元素的质量比为8∶7；将m g X粉末全部溶于200 mL的浓HNO3，反应后的溶液加水稀至 2.12 L时测得其pH＝0；将稀释后的溶液分为两等份，向其中一份溶液中滴加浓度为6. 05 mol/L的NaOH溶液，向另一份溶液中滴加0.600 mol/L Ba(NO3)2溶液，两溶液中均生成沉淀，且沉淀的质量随所加溶液的体积变化如下图所示：
（1）请通过计算确定：m＝________。
（2）X的摩尔质量为368 g/mol，则X的化学式为________________。
（3）将一定质量的Fe、Cu的混合物平均分成四等份，每份13.2 g，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应后，在标准状况下生成NO的体积与剩余金属的质量见下表（设硝酸的还原产物只有NO）：
| 实验编号 | ① | ② | ③ | ④ |
| 稀硝酸体积/mL | 100 | 200 | 300 | 400 |
| 剩余金属质量/g | 9.0 | 4.8 | 0 | 0 |
| NO体积/L | 1.12 | 2.24 | 3.36 | V |
回答下列问题：
①写出实验①中发生反应的离子方程式___________________________________。
②实验④中V＝________。
如图所示3套实验装置，分别回答下列问题。
（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后， 向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为 。
（2）装置2中的石墨是 极（填“正”或“负” ），该装置发生的总反应的离子方程式为 。
（3）装置3中甲烧杯盛放200 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放200 mL 1.0 mol/L的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞溶液，观察到石墨电极附近首先变红。
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