题目内容

18．有机物Y是制取醇酸树脂和高级航空润滑油的重要原料，PVAc树脂可用来生产涂料与PVA，有机物N是玉兰、紫丁香等日用香精的主香剂，它们的合成路线如下：

已知：R为烃基，R'、R“为烃基或氢原子．
Ⅰ 
Ⅱ
回答下列问题：
（1）A的电子式
（2）D的氧化物H在一定条件下能生成高吸水性树脂I，请写出H→I的化学方程式：
（3）D分子中最多有9个原子共面
（4）写出D→E的化学方程式：
（5）写出M→N的化学方程式：
（6）与B有相同的官能团的同分异构体有4种（包括顺反异构）

分析 由信息I及Y的结构，逆推可知G为，F为CH3CH2CH2CHO．A为CH≡CH，与水发生加成反应生成C为CH3CHO，C发生信息I中反应生成D为CH3CH=CHCHO，D与氢气发生加成反应生成E为CH3CH2CH2CH2OH，E发生催化氧化生成F．乙炔与X反应得到CH3COOCH=CH2，则X为CH3COOH，故乙醛发生氧化反应生成乙酸．CH3COOCH=CH2发生加聚反应得到PVAc树脂为．由N的分子式可知，乙酸与M发生酯化反应生成N，故M的分子式为：C12H16O2+H2O-C2H4O2=C10H14O，而N的分子中含有3个甲基，故M中含有2个甲基，结合信息II可知，K为，M为，故N为，据此解答．

解答 解：由信息I及Y的结构，逆推可知G为，F为CH3CH2CH2CHO．A为CH≡CH，与水发生加成反应生成C为CH3CHO，C发生信息I中反应生成D为CH3CH=CHCHO，D与氢气发生加成反应生成E为CH3CH2CH2CH2OH，E发生催化氧化生成F．乙炔与X反应得到CH3COOCH=CH2，则X为CH3COOH，故乙醛发生氧化反应生成乙酸．CH3COOCH=CH2发生加聚反应得到PVAc树脂为．由N的分子式可知，乙酸与M发生酯化反应生成N，故M的分子式为：C12H16O2+H2O-C2H4O2=C10H14O，而N的分子中含有3个甲基，故M中含有2个甲基，结合信息II可知，K为，M为，故N为，
（1）A为CH≡CH，A的电子式为，
故答案为：；
（2）D为CH3CH=CHCHO，则H为CH3CH=CHCOOH，在一定条件下CH3CH=CHCOOH发生加聚反应生成高吸水性树脂I，H→I的化学方程式为，
故答案为：；
（3）D为CH3CH=CHCHO，其中碳碳双键、碳氧双键上的所有原子都可以共面，单键可以转动，所以D分子中最多有9个原子共面，
故答案为：9；
（4）D→E的化学方程式为，
故答案为：；
（5）M→N的化学方程式为，
故答案为：；
（6）与B（CH3COOCH=CH2）有相同的官能团的同分异构体为CH2=CHCOOCH3、HCOOCH=CHCH3（有顺、反两种）、HCOOCH2CH=CH2，共4种，
故答案为：4．

点评 本题考查有机物推断，需要学生对给予的信息进行利用，较好的考查学生自学能力、迁移运用能力、分析推理能力，充分利用转化关系中有机物的结构、分子式与反应条件进行推断，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化，难度中等．

练习册系列答案
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8．下列说法正确的是（　　）
A．原子间的相互作用称为化学键
B．破坏旧化学键，需要放出一定的能量
C．在化学反应中不仅有物质的变化，还伴随着能量的变化
D．人们利用化学反应，只是为了制取所需要的物质
9．关于Na2CO3和NaHCO3这两种固体的说法正确的是（　　）
A．物质的量浓度相同的两种溶液的PH：NaHCO3＞Na2CO3
B．与浓度相同的盐酸溶液反应产生气体的速率：NaHCO3＜Na2CO3
C．相同温度时在水中的溶解性：NaHCO3＞Na2CO3
D．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3
6．下列实验操作与安全事故处理正确的是（　　）
A．在用二氧化锰和浓盐酸制氯气时，加入二氧化锰后应首先点燃酒精灯加热，然后逐滴加入浓盐酸
B．使用水银温度计测量烧杯中的水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中
C．用试管夹从试管底由下往上夹住距离管口约$\frac{2}{3}$处，手持试管夹长柄末端，进行加热
D．蒸发溶液时有液体飞溅，应立即加水冷却
13．碳及其化合物有广泛的用途．
（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol，
在一定条件下能说明以上反应达到平衡的是ABCE
A．温度和体积一定，密闭容器中压强不再变化
B．条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化
C．温度和体积一定，混合气体的密度不再变化
D．生成n mol氢气的同时生成n mol CO
E．2mol H-O键断裂的同时有1mol H-H键的断裂
（2）该反应能够自发进行的反应条件高温
（3）已知：C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H=+172.5kJ•mol-1，则CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的焓变△H=-41.2kJ•mol-1 ．
3．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．1 mol Fe与足量稀盐酸反应时，转移电子的数目为3 NA
B．标准状况下，22.4 L水中含有水分子的数目为NA
C．14 g N2中含有电子的数目为7 NA
D．数目为NA的一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7：4
10．下列事实中不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
A．在溴水中存在如下平衡：Br2+H2O?HBr+HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅
B．对2NO2（g）?N2O4（g） 平衡体系，增加压强使颜色变浅
C．反应CO+NO2?CO2+NO△H＜0升高温度使平衡向逆方向移动
D．向双氧水溶液中滴入FeCl3 溶液后，产生气泡速率加快
7．按要求作答：
（1）NaHSO4（写在水溶液中电离方程式）NaHSO4=Na++H++SO42-
（2）H2CO3（写电离方程式）H2CO3?HCO3-+H+
（3）氢氧化铜和盐酸（写出离子方程式）Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O
（4）氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式）Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
（5）除去Na2SO4 溶液中的Na2CO3杂质（写出对应的离子方程式）CO32-+2H+=H2O+CO2↑
（6）过氧化钠可用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，原因是（用化学方程式回答）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
（7）Fe3O4可看作由FeO•Fe2O3如果将Fe3O4投入盐酸中发生反应的离子反应方程式是Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
（8）漂白粉的有效成分为Ca（ClO）2（填化学式），漂白粉在空气中久置容易变质、失效，有关反应的化学方程式为Ca（ClO）2+H2O+CO2=2HClO+CaCO3↓；、2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$HCl+O2↑．
8．下列叙述正确的是（　　）
A．${\;}_{8}^{16}$O2和${\;}_{8}^{18}$O2互为同位素，性质相似
B．铁放入稀硫酸中，再加入硝酸钠可以加快放出氢气的速率
C．明矾和漂白粉常用于自来水净化和杀菌消毒，两者作用原理相同
D．C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，所以石墨比金刚石稳定

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