题目内容
【题目】常温下，用 0.1 mol·L—1HCl溶液滴定10.0 mL浓度为0.1 mol·L—1 Na2CO3溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A. 当V＝0时：c(H＋)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)＝c(OH－)
B. 当V＝5时：c(CO32—)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)＝c(Cl－)
C. 当V＝10时：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32—)＞c(H2CO3)
D. 当V＝a时：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)
【答案】D
【解析】A、Na2CO3溶液的两步水解，以第一步水解为主，同时存在水的电离平衡，根据质子守恒有c(H＋)＋c(HCO3－)＋2c(H2CO3)＝c(OH－)，故A错误；B、当V=5时，此时溶液为等浓度的Na2CO3、NaHCO3、NaCl，根据混合液中物料守恒可得，碳酸钠溶液中：2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)=c(Na+)，碳酸氢钠溶液中物料守恒式为c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=c(Na+)，氯化钠溶液中c(Na+)=n(Cl-)，则得到：3c(CO32-)+3c(HCO3-)+3c(H2CO3)=2c(Na+)，故B错误；C、此时溶液为NaHCO3，HCO3-既水解又电离，但以水解为主，故有c(CO32-)＜c(H2CO3)，故C错误；D、根据V=a时，溶液的pH=7，此时溶液为中性，c(H+)=c(OH-)，盐酸的体积小于20mL，所以c(Na+)＞c(Cl-)＞c(H+)=c(OH-)，故D正确；故选D。
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【题目】雾霾天气频繁出现，严重影响人们的生活和健康。其中首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：
（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。
若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
离子 | K+ | Na+ | NH4+ | SO42- | NO3- | Cl- | |
度mol/L | 4×10-6 | 6×10-6 | 2×10-5 | 4×10-5 | 3×10-5 | 2×10-5 | |
根据表中数据判断试样的pH=_________。
（2）汽车尾气中NOx和CO的生成：已知汽缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g)
2NO(g) △H>0。恒温，恒容密闭容器中，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是____
A.混合气体的密度不再变化 B.容器内的压强不再变化
C.N2、O2、NO的物质的量之比为1∶1∶2 D.氧气的百分含量不再变化
（3）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料。
已知：H2(g)+ 1/2O2(g) =H2O(g) △H=－241.8kJ·mol-1
C(s)+1/2O2(g) =CO(g)△H =-110.5kJ·mol-1
②洗涤含SO2的烟气。
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：_______________。
（4）车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”之一。活性炭可处理大气污染物NO。在5L密闭容器中加入NO和活性炭（假设无杂质）。一定条件下生成气体E和F。当温度分别在T1℃和T2℃时，测得各物质平衡时物质的量（n/mol）如下表：
物质 温度/℃ | 活性炭 | NO | E | F |
初始 | 3.000 | 0.10 | 0 | 0 |
T1 | 2.960 | 0.020 | 0.040 | 0.040 |
T2 | 2.975 | 0.050 | 0.025 | 0.025 |
①写出NO与活性炭反应的化学方程式______________________；
②计算上述反应T1℃时的平衡常数K1=______________；
若T1＜T2，则该反应的△H__________0(填“＞”、“＜”或“＝”）。
③上述反应T1℃时达到化学平衡后再通入0.1molNO气体，则达到新化学平衡时NO的转化率为________；