题目内容

有A、B、C三种透明、不溶于水的坚硬固体。A在O2中完全燃烧只得到一种无色气体,此气体的密度为O2密度的1.375倍(标准状况)。B能溶于热烧碱溶液中,再往该溶液中加入过量盐酸时,析出白色胶状沉淀,它是一种比碳酸还弱的酸,分离出此沉淀物,经干燥后得到不溶于水的白色粉末,将B与石灰石、纯碱按一定比例混合高温烧熔、冷却得C,C在高温下软化,无固定熔点。根据以上事实,推断:
(1)A是________,B是________,C是________。
(2)写出有关反应的化学方程式________________________________。
   (1)金刚石晶体  二氧化硅晶体  玻璃
(2)C+O2CO2   SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O
Na2SiO3+2HClH2SiO3↓+2NaCl
CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2
Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2
   A完全燃烧所得气体的相对分子质量为:32×1.375=44,即该气体为CO2,A为C元素的单质,依A的性能知A为金刚石,依据B的性质及所发生的一系列反应和反应产物的性质推知B为SiO2晶体,则C为玻璃。
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