题目内容

对于可逆反应4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）下列叙述正确的是
A．达到平衡时：4v正(O2)=5v逆(NO)
B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3,则反应达到平衡状态。
C．达到平衡时，若增加容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D．化学反应的速率关系是：2v正(NH3)=3v逆(H2O)
A
略
练习册系列答案
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在体积可变的容器中发生反应N2 + 3H2  NH3当增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是（    ）
A．分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多
B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多
C．分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞
D．活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多
反应2A（g） 2B（g）＋C（g）（正反应为吸热反应）达平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是         （   ）
A．加压B．使用催化剂
C．减小C的浓度D．降温
（14分）某学习小组在通过反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O研究反应速率的影响因素后，对Na2S2O3产生了兴趣，查资料知Na2S2O3名称为硫代硫酸钠，俗称海波，可以看成是用一个S原子取代了Na2SO4中的一个O原子而形成。该实验小组运用类比学习的思想预测了Na2S2O3的某些性质，并通过实验探究验证自己的预测。
[提出假设]
（1）部分学生认为Na2S2O3与Na2SO4结构相似，化学性质也相似，因此室温时Na2S2O3溶液的pH        7（填“>”、“=”或“<”）
（2）部分学生从S元素化合价推测Na2S2O3与SO2性质相似，均具有较强的       。
[实验探究]
取适量Na2S2O3晶体，溶于水中制成Na2S2O3溶液，进行如下探究（填写下表中空格）。

[实验结论]
（6）探究①：                                       。
（7）探究②：                                       。
[问题讨论]
（8）甲同学向“探究②”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将Na2S2O3氧化。你认为该方案是否正确并说明理由
                                                                      。
（9）请你重新设计一个实验方案，证明Na2S2O3被氯水氧化。你的方案是
                                                                      。
(2011·威海毕业考试)在298 K时，实验测得溶液中的反应：H2O2＋2HI===2H2O＋I2，在不同浓度时的化学反应速率见下表，由此可推知当c(HI)＝0.500 mol/L，c(H2O2)＝0.400 mol/L时的反应速率为(　　)
实验编号
1
2
3
4
5
c(HI)/(mol·L－1)
0.100
0.200
0.300
0.100
0.100
c(H2O2)/(mol·L－1)
0.100
0.100
0.100
0.200
0.300
v/(mol·L－1·s－1)
0.00760
0.0153
0.0227
0.0151
0.0228
A．0.0380 mol·L－1·s－1B．0.152 mol·L－1·s－1
C．0.608 mol·L－1·s－1D．0.760 mol·L－1·s－1
某学生做浓度对化学反应速率的影响实验时，将3支试管编号为①②③，并按下表中的物质的量进行实验，记录的时间数据是16s、28s、33s。请将３个时间数据填入下表的适当位置，并写出实验结论。
试管编号
加３％Na2S2O3溶液/ml
加H2O/ml
加H2SO4（1:5）/滴
出现浑浊所用时间/s
①
3[
3
5
a
②
4
2
5[]
b
③
5
1
5
c
(1) a=       、b=      、 c=      
(2)实验结论：                                                            
(3)写出反应的化学方程式：                                                [来源:
（18分）反应aA(g)+bB(g)  cC(g)（ΔH＜0）在等容条件下进行。改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：

回答问题：
(1) 反应的化学方程式中，a:b:c为_____________;
(2)  A的平均反应速率vI(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)从大到小排列次序为_________；
(3) 由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是_________,采取的措施是________;
(4) 比较第Ⅱ阶段反应温度(T2)和第Ⅲ阶段反应温度(T3)的高低：T2      T3(填“>”“<”“=”），判断的理由是_________________________________________; 
(5) 达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示第IV阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势（曲线上必须标出A、B、C）。
合成氨反应：3H2＋N2   2NH3，其反应速率分别为v(H2)、v(N2)、v(NH3)
(用mol·L－1·s－1表示)，则正确的关系式是
A．v(H2)＝v(N2)＝v(NH3)B．v(N2)＝2v(NH3)
C．2v(H2)＝3v(NH3)D．v(N2)＝3v(H2)
（10分，每空2分）甲、乙两个实验小组利用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应研究影响反应速率的因素。
（1）该反应的离子方程式为（提示：H2C2O4的一级电离平衡常数为5.4×10-2）
                                                                        。
设计实验方案如下（实验中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）：
（2）甲组：通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小。实验装置如图，实验时分液漏斗中A溶液一次性放下，A、B的成分见下表：

序号
A溶液
B溶液
①
2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液
4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液
②
2 mL 0.2 mol/L H2C2O4溶液
4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液
③
2 mL 0.2 mol/L H2C2O4溶液
4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液和少量MnSO4
该实验探究的是            对化学反应速率的影响。在反应停止之前，相同时间内针管中所得CO2的体积由大到小的顺序是               (用实验序号填空)。
（3）乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率的大小。
取两支试管各加入2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液，另取两支试管各加入4 mL 0.1 mol/L KMnO4溶液。将四支试管分成两组（各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液的试管），一组放入冷水中，另一组放入热水中，经过一段时间后，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间。该实验目的是研究              对化学反应速率的影响，但该组同学始终没有看到溶液褪色，其原因是                                            。

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