题目内容

下列说法正确的是（   ）
A．摩尔是把物质的质量和微观粒子数联系起来的一个基本物理量
B．2mol水的摩尔质量是1mol水摩尔质量的2倍
C．任何物质的摩尔质量都等于它的相对原子质量或相对分子质量
D．国际上规定，与0.012 kg12C原子所含有的碳原子数目相同的粒子集合体即为1mol
D
摩尔是物质的量的单位，选项A不正确；单位物质的量的物质所具有的质量是摩尔质量，所以物质的摩尔质量是不变的，选项B不正确；如果质量的单位用g表示，则任何物质的摩尔质量在数值上都等于它的相对原子质量或相对分子质量，选项C不正确，所以正确的答案选D。
练习册系列答案
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一定量的质量分数为14%的KOH溶液，若将其蒸发掉100 g水后，其质量分数为28%，体积为80 mL，则浓缩后的KOH的物质的量浓度为
A．2.2 mol·L－1B．4 mol·L－1C．5 mol·L－1D．6.25 mol·L－1
（8分）实验室欲使用500 mL 0.3 mol/L的HCl溶液，现用质量分数为36.5%（密度为1.19 g/cm3）的浓盐酸稀释，则需原浓盐酸的物质的量浓度为多少?配制时需要取该浓盐酸多少毫升?
（8分）在某次实验中，要用500mL 0.52 mol·L-1的NaOH溶液，回答下列问题：
（1）配制NaOH溶液时需用的主要仪器有托盘天平（附砝码、镊子）、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、            和                ；
（2）下列操作对所配浓度有何影响（填写字母）？
偏大的有                      ；偏小的有                       。
A．称量时用了生锈的砝码；
B．将NaOH放在纸张上称量；
C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中；
D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出；
E、定容时俯视刻度线；
F、容量瓶未干燥即用来配制溶液；
G、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。
在150℃时，(NH4)2CO3分解的方程式为：(NH4)2CO32NH3↑＋H2O↑＋CO2↑，若完全分解，产生的气态混合物的密度是相同条件下氢气密度的[        ]
A．96倍B．48倍C．12倍D．10倍
（6分）（1）用20g烧碱配制成500mL溶液，其物质的量浓度为             mol/L；从中取出1mL，其物质的量浓度为            mol/L；含溶质              g；若将这1mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液的物质的量浓度为            mol/L，其中含Na+           g。
（2）某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为             ，R的相对原子质量为           。
下列关于摩尔的说法中，正确的是
A．是一个表示微观粒子数目的物理量B．是表示物质质量的单位
C．是表示物质中所含的微粒数D．是表示物质的量的单位
下列各物质中所含分子数和原子数均相同的是
A．0.5 mol H2和0.5 mol O2
B．1 mol HCl和1 mol CO2
C．4 mol H2O和3 mol NH3
D．1 mol H2O和1 mol CO2
(1) 甲烷的分子个数为1．204×1023，则甲烷的物质的量为______ mol，所含的原子个数共有______个，与这些甲烷质量相等的O2的物质的量为 ______________ mol。
（2）含有相同氧原子数目的NO和NO2两种气体，其质量比        ，物质的量比为         ，在标准状态下，体积比为         。
（3）一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 mol/L的NaOH溶液(密度为1.12g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.050 0 mol。
①原NaOH溶液的质量分数为________。
②所得溶液中Cl－的物质的量为________mol。
③所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)∶n(H2)＝________。

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