题目内容

在一定体积的密闭容器中放入3升气体R和5升气体Q，在一定条件下发生反应：3R（气）+4Q（气）4X（气）+nY（气）。反应完全后，容器温度不变，混和气体的压强是原来的75%，则化学方程式中的n值是（  ）                                        
A．2B．3C．4D．5
A
压强减小，说明混合气的体积减小，因此3＋4＞4＋n，即n＜3.由于n只能去整数，所以选项A是正确的，答案选A。
练习册系列答案
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工业废水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。方法之一是还原沉淀法，该法的工艺流程为

其中第①步存在平衡：2CrO42—（黄色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O
（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显        色.
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是         。
a．Cr2O72—和CrO42—的浓度相同      b．溶液的颜色不变
（3）第②步中，还原1mol Cr2O72—离子，需要________mol的FeSO4·7H2O。
（4）第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH—(aq)。
常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝c(Cr3+)·c3(OH—)＝10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至         。
（16分）I、（1）三种弱酸HA、H2B、HC，电离平衡常数的数值为1.8×10-5、5.6×10-11、4.9×10-10、4.3×10-7(数据顺序已打乱)，已知三种酸和它们的盐之间能发生以下反应：①HA + HB- (少量)=A_ + H2B ,②H2B(少量) + C- = HB_ + HC ,③HA(少量) + C- =A_ + HC 。则三种酸对应的电离平衡常数分别为（请填空）
 
HA
H2B
HC
Ka
Ka1
Ka2
Ka3
Ka4
数值
 
 
 
 
（2）常温下0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式数据一定变小是:_______
A  c（H+）   B  c（H+）/c（CH3COOH） C  c（H+）·c（OH-）
D  c（OH-）/（H+）体积为10mLpH=2醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图：则HX电离平衡常数_____（填大于、等于或小于）醋酸平衡常数；理由是___________________________

II、工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人体及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。还原沉淀法是常用的一种方法。

（1）转化过程中存在平衡2CrO42- + 2H+ Cr2O72- + H2O能说明反应到达平衡状态的是
A．CrO42-和Cr2O72-的浓度相同          B．2ν（Cr2O72-）=ν（CrO42-）
C．溶液的pH值保持不变              D．溶液颜色保持不变
（2）若1L转化后所得溶液中含铬元素质量为28.6g，CrO42-有10/11转化为Cr2O72-（已知铬元素相对原子质量为52）。①转化后所得溶液中c(Cr2O72-)=                
②已知：常温下该反应的平衡常数K=1014,上述转化后所得溶液的pH为        
（3）还原过程中的离子反应方程式                                    
（4）若常温下Ksp(Cr(OH)3)=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至      
(6分)在一定温度下，在容积为2L的容器内，某反应各物质（均为气体）的物质的量随反应时间的变化曲线如图，试回答下列问题：

（1）若t1＝5S，则前5S用M表示的反应速率为　　　　　　　　　　　。
（2）t2时，正反应速率　　　　（填“大于”“等于”或“小于”）逆反应速率。
（3）下列说法正确的是（ ）
A．t2时刻该反应达到平衡
B．t3时刻该反应达到平衡
C．反应开始时，生成物的浓度为0
D．该反应的限度是可以改变的
在恒温恒容的密闭容器中，对可逆反应2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），下列判断不正确的是
A．达到化学平衡时，2正（O2）＝逆（SO3）
B．若单位时间内生成x molSO3的同时消耗x mol SO2，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，容器中气体压强不再变化
D．达到化学平衡时，容器中混合气体的平均相对分子质量不再变化
下列关于化学平衡状态的叙述错误的是       （   ）
A．正、逆反应速率相等
B．反应混合物各自的物质的量不再改变
C．正、逆反应停止不再进行
D．外界条件改变，反应会在新的条件下达到新的平衡
（8分）在温度T1和T2下，X2(g)和 H2反应生成HX的平衡常数如下表：
化学方程式
K (T1 )
K (T2)
F2+H2 2HF 
1.8 ×1036
1.9 ×1032
Cl2+H2 2HCl 
9.7 ×1012
4.2 ×1011
Br2+H2  2HBr
5.6 ×107
9.3 ×106
I2+H2 2HI
43
34
（1）仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，_______（选填字母）
a.在相同条件下，X2的平衡转化率逐渐降低    b. X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱
c. HX的稳定性逐渐减弱                    d. HX的还原性逐渐减弱
（2）在容积为3L的密闭容器中，由I2(g)和H2(g)合成HI(g)，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，HI的物质的量的变化情况如下图所示。

①温度为T1时，在0~tAmin内，H2的消耗速率v (H2)=__________
②分析右图所示图像，下列说法正确的是________（填序号）
a.温度为T2，容器内气体密度不变时，反应到达B点所示状态
b.平衡状态从A点移动到B点，n(HI)/n(H2)增大
c.该反应为放热反应
(3)加水稀释0.1mol·L-1的HF溶液，下列各量中增大的是________（填序号）
a.c(H+)        b. Ka(HF)         c. c(F-)/c(H+)       d. c(H+) / c(HF)
一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行可逆反应: A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到该条件下的最大限度的是
①容器内气体的压强                    ②混合气体的密度
③混合气体的平均相对分子质量          ④B的物质的量
A．只有④　B．②③
C．②③④　D．①④
根据下列有关图象，说法正确的是
A．由图Ⅰ知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的△H＜0
B．由图Ⅱ知，反应在t6时，NH3体积分数最大
C．由图Ⅱ知，t3时采取降低反应温度的措施
D．图Ⅲ在10L容器、850℃时反应，由图知，到4min时，反应放出51.6kJ的热量

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