题目内容
【题目】(1)在常温下，发生下列几种反应：
①16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O
②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－
③2B－＋Z2===B2＋2Z－
根据上述反应，XO
、Z2、B2、A3＋氧化性从强到弱的顺序为：_________________
(2)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3- + 4H+ + 3e- ═ NO↑ + 2H2O，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。
①写出并配平该氧化还原反应的化学方程式_____________________；
②反应中硝酸体现了______________；
③反应中若产生标准状况下11.2L气体，则转移电子的物质的量是________ mol；
【答案】(8分)(1)XO
＞Z2＞B2＞A3＋
(2)① 14HNO3+3Cu2O═6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O
② 酸性 氧化性 ③1.5
【解析】
试题分析：(1)①中X的化合价降低，则氧化性XO4-＞Z2，②中B元素的化合价降低，则氧化性B2＞A3+，③中Z元素的化合价降低，则氧化性Z2＞B2，则氧化性XO4-＞Z2＞B2＞A3+；
(2)①KMnO4、Na2CO3、Fe2(SO4)3中Mn、C、Fe元素都处在最高价，则具有氧化性，只有Cu2O中Cu处在较低价，则具有还原性，在NO3-+4H++3e→NO+2H2O中发生的氧化剂被还原的反应，则该氧化还原反应为Cu2O+HNO3→NO↑+Cu(NO3)2+H2O，Cu元素由+1价升高到+2价，N元素由+5价降低到+2价，由电子守恒及质量守恒定律，配平的化学反应为3Cu2O+14HNO3═2NO↑+6Cu(NO3)2+7H2O；
②生成硝酸铜体现硝酸的酸性，生成NO体现硝酸的氧化性；
③产生11.2L即0.5mol气体，则转移电子为0.5mol×(5-2)=1.5mol。
