题目内容

16．能用H++OH-=H2O离子方程式表示的化学反应，请举出5个不同的化学方程式．

分析 离子方程式H++OH-=H2O表示强酸与强碱生成可溶性盐和水的反应，如：盐酸与氢氧化钠、硫酸氢钠与氢氧化钠、硫酸与氢氧化钾、盐酸与氢氧化钙、盐酸与氢氧化钡的反应．

解答 解：强酸与强碱生成可溶性盐和水的离子反应为H++OH-=H2O，如：HCl+NaOH=NaCl+H2O、NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O、H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O、2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O、2HCl+Ba（OH）2=BaCl2+2H2O等，
答：能用H++OH-=H2O离子方程式表示的化学反应有HCl+NaOH=NaCl+H2O、NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O、H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O、2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O、2HCl+Ba（OH）2=BaCl2+2H2O．

点评 本题考查了离子方程式的意义及化学方程式的书写，题目难度中等，明确离子方程式表示的意义为解答关键，注意掌握化学方程式的书写方法．

练习册系列答案
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6．运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义．
（1）硫酸生产过程中2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），平衡混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如右图所示，根据图甲回答下列问题：

①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H＜0（填“＞”或“＜”），
②一定条件下，将SO2与O2以体积比2：1置于一体积不变的密闭容器中发生以上反应，能说明该反应已达到平衡的是be．
a．体系的密度不发生变化
b．SO2与SO3的体积比保持不变
c．体系中硫元素的质量百分含量不再变化
d．单位时间内转移4mol 电子，同时消耗2mol SO3
e．容器内的气体分子总数不再变化
（2）一定的条件下，合成氨反应为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线．图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响．
①该反应的平衡常数表达式为$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）．{c}^{3}（{H}_{2}）}$，升高温度，平衡常数减小（填“增大”或“减小”或“不变”）．
②由图2信息，计算0～10min内该反应的平均速率v（H2）=0.045mol/（L•min），从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n（N2）的变化曲线为d （填“a”或“b”或“c”或“d”）
③图3a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是c 点，温度T1＜T2（填“＞”或“=”或“＜”）
7．一定温度下，在体积可变的恒温密闭容器中，甲醇在浓硫酸作催化剂的条件下发生下列反应：2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-25kJ•mol-1，下列有关该反应的叙述正确的是（　　）
A．该条件下，1 mol CH3OH（g）参加反应，放出的热量为25 kJ
B．若不采用合适的催化剂，该反应中甲醇的转化率将降低
C．升高温度和增大压强（缩小容器容积）均可加快反应速率
D．反应过程中，2v（CH3OH）=v（CH3OCH3）
4．下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是（　　）
[X]$\stackrel{M}{→}$[Y]$\stackrel{M}{→}$[Z]
选项XYZM
AFeFeCl2FeCl3Cl2
BMgCCOCO2
CNaOHNa2CO3NaHCO3CO2
DNH3NONOO 2
A．AB．BC．CD．D
11．某化学小组用下图装置电解CuCl2溶液制少量漂白液：

（1）图l阳极的反应式是：2Cl--2e-=Cl2↑，导气管W端应与出气口一X连接．
（2）实验后发现阴极碳棒上除了附着有红色物质，还附着有少量白色物质．某化学兴趣小组查阅资料可知：
 物质名称及化学式 氯化亚铜CuCl 碱式氯化铜Cu2（OH）3Cl
 性质 白色固体、不溶水 绿色固体、不溶水
化学小组分析提出：
①红色物质可能有Cu或Cu2O、或二者都有；
②白色物质为CuCl
（3）为探究阴极碳棒上附着的红色、白色物质，设计了如下实验：取出阴极碳棒，洗涤、干燥、称其质量为W1g，并将其放入图2所示装置b中，进行实验．实验中，碳棒上的白色物质完全变为红色，无水硫酸铜不变色，d中出现白色沉淀；实验结束时，继续通H2直至碳棒冷却后，称量其质量为W2g．
①碳棒上的红色物质是Cu，无水硫酸铜的作用是检验红色物质中有无Cu2O；
②d中反应的离子方程式是Ag++Cl-=AgCl↓；
③装置b中发生反应的化学方程式是2CuCl+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+2HCl．
④电解CuCl2溶液时，阴极上产生白色物质的原因用电极反应式解释为Cu2++e-+Cl-=CuCl↓．
⑤阴极上产生白色物质的物质的量是$\frac{{w}_{1}-{w}_{2}}{35.5}$mol；若装置b冷却时不继续通H2，则计算所得CuCl的产率会偏小（偏大、偏小、不变）．
1．光纤通讯是一种现代化的通讯手段，制造光导纤维的主要原料是（　　）
A．单晶硅B．普通玻璃C．二氧化硅D．聚氯乙烯纤维
8．甲醇是一种新型的能源．
（1）合成气（组成为H2和CO）是生产甲醇的重要原料，请写出由焦炭和水在高温下制取合成气的化学方程式C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2．
（2）已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ•mol-1、-283.0kJ•mol-1和-726.5kJ•mol-1，则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）H=-443.5kJ•mol-1；
（3）在容积为l L的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇．在其他条件不变的情况下，考查温度对反应的影响，实验结果如图所示（注：T1、T2均大于300℃）；
下列说法正确的是AB（填序号）
A．温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v（CH3OH）=nA/tA （mol•L-1•min-1）
B．该反应在T1时的平衡常数比T2时的大
C．该反应为吸热反应
D．处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时n（H2）n（CH3OH）减小
（4）在T1温度时，将1mol CO和2mol H2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为（3-2a）：3；
（5）在直接以甲醇为燃料的电池中，电解质溶液为碱性，负极的反应式为CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O；假设原电解质为NaOH，且电池工作一段时间后溶质只有Na2CO3，此时溶液中各离子浓度大小关系为c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）．
5．一定条件下反应2A（g）?2B（g）+C（g）△H＞0达平衡后，要增大逆反应速率而使C的浓度减小，可采取的措施是（　　）
A．加压B．增加C的浓度C．增加B的浓度D．加热
6．某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol•L-1的盐酸，测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示．则下列说法不正确的是（　　）
A．M点时生成的CO2为0mol
B．原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1：1
C．V1：V2=1：3
D．a曲线表示的离子方程式为：AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓

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