题目内容

某烃类物质0.1mol完全燃烧,将生成物通过浓硫酸,浓硫酸增重7.2克,再将剩余气体通过碱石灰,碱石灰增重13.2克,通过计算,
(1)确定该有机物的最简式
(2)确定该有机物的分子式,写出其结构简式。
(3)该烃标态下对氢气的相对密度为多少

方法1.设此烃为CXHY
CXH + (X+4/Y) O2→XCO2+2/YH2O
1       X+4/Y       X    2/Y
0.1                0.3    0.4
X=3   Y=8
方法2. n(C)= n(CO2)=13.2/44=0.3mol
n(H)="2" n(H2O)=2×7.2/18=0.8mol
n(C) :n(H)=3:8
此烃最简式为C3H8,即此烃为C3H8结构简式为CH3CH2CH3
标准状况下对氢气的相对密度D= M(C3H8)/M(H2)=(12×3+1×8)/2=22

解析试题分析:分析题意:某烃类物质0.1mol完全燃烧,浓硫酸增重7.2克,说明生成7.2gH2O;再将剩余气体通过碱石灰,碱石灰增重13.2克,说明二氧化碳的质量是13.2g。所以可计算出水和二氧化碳的物质的量分别为0.4mol、0.3mol,所以1mol该烃分子中含有3molC、8molH,则该烃的分子式为C3H8;最简式也是C3H8;或者计算二氧化碳与水中的C、H原子个数比,得最简式C3H8;碳原子已经饱和,所以最简式也是分子式。结构简式为CH3CH2CH3,根据相对密度定义,计算出标态下对氢气的相对密度是D=M(C3H8)/M(H2)=22.
考点:考查对最简式、分子式、结构简式的判断,相对密度的计算

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