Question

有一包白色固体，可能是NaCl、K₂CO₃、Na₂SO₄和BaCl₂中的一种或几种．将此白色固体溶解于水时，有白色沉淀生成，过滤后，滤液为无色．
①将部分沉淀移入试管中，加入稀硝酸，沉淀溶解完全，且有气体生成．
②在滤液中滴入几滴AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解．
（1）通过上述实验现象分析：该白色固体中一定含有的物质为

 

，一定不含有的物质为

 

，可能含有的物质为

 

．
（2）试写出有关反应的离子方程式：

 

、

 

、

 

．

Answer 1

分析：将此白色固体溶解于水时，有白色沉淀生成，可能为BaSO₄或BaCO₃沉淀，一定含有BaCl₂；
①将部分沉淀移入试管中，加入稀硝酸，沉淀溶解完全，且有气体生成，说明为BaCO₃沉淀，则一定含有K₂CO₃，不含Na₂SO₄；
②在滤液中滴入几滴AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，该沉淀为AgCl，由于含有BaCl₂，则不能确定是否含有NaCl，以此解答该题．

解答：解：白色固体溶解于水有白色沉淀生成，可能为BaSO₄或BaCO₃沉淀，一定含有BaCl₂；
①将部分沉淀移入试管中，加入稀硝酸，沉淀溶解完全，且有气体生成，说明为BaCO₃沉淀，则一定含有K₂CO₃，不含Na₂SO₄；
②在滤液中滴入几滴AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，该沉淀为AgCl，由于含有BaCl₂，则不能确定是否含有NaCl，
（1）由以上分析可知一定含有BaCl₂、K₂CO₃，一定没有Na₂SO₄，不能确定的是NaCl，
故答案为：BaCl₂、K₂CO₃；Na₂SO₄；NaCl；
（2）K₂CO₃与BaCl₂反应生成BaCO₃，反应的离子方程式为Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓，BaCO₃与稀硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，反应的离子方程式为BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O，AgNO₃与BaCl₂反应生成AgCl和硝酸钡，反应的离子方程式为Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，
故答案为：Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓；BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O；Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．

点评：本题考查物质的检验与鉴别，该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题综合性强，难度较大，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力，提高学生的应试能力和学习效率；该类试题需要注意的是进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可．