Question

【题目】恒温恒容时，NO2和N2O4之间发生反应，X、Y的物质的量随时间的变化如图所示。

（1）曲线 (填“X”或“Y”)表示NO2的物质的量随时间变化的曲线。

（2）若升高温度，则v正 (填“增大”或“减小”，下同)，v逆 。

（3）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v(NO2)=0.3 mol·L-1·min-1，乙中v(N2O4)=0.2 mol·L-1·min-1，则 (填“甲”或“乙”)容器中反应更快。

Answer 1

【答案】（1）Y （2）增大 增大 （3）乙

【解析】（1）由题图分析知，反应至t1 min时，Δn(X)=0.3 mol，Δn(Y)=0.6 mol，根据化学方程式N2O4(g) 2NO2(g)和Δn(X)∶Δn(Y)=1∶2知，曲线Y表示NO2的物质的量随时间的变化。

（2）升高温度，正、逆反应速率均增大。

（3）乙容器中v(NO2)=2v(N2O4)=0.4 mol·L-1·min-1，而甲容器中v(NO2)=0.3 mol·L-1·min-1，所以乙容器中反应更快。