题目内容

【题目】【探究课题】浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响。

【探究准备】

仪器:酒精灯、具支试管、量气装置、胶头滴管等,装置如图所示。药品:20% H2O2溶液、MnO2粉末、10%H2O2溶液。

【探究过程】

(1)用胶头滴管吸取20%的H2O2溶液,塞紧橡胶塞,将H2O2溶液挤入具支试管中,观察常温变化情况。

(2)取下橡胶塞,迅速加入少量MnO2粉末,立即塞紧塞子,可观察到 ,右侧量气装置的两玻璃管中液面迅速升降。

(3)待上述反应停止后,取下橡胶塞,倒出原溶液后用胶头滴管吸取10%的H2O2溶液,塞好塞子,将H2O2溶液迅速挤入具支试管中,可观察到 ,右侧量气装置的两玻璃管中液面

(4)加热具支试管,可观察到 ,右侧量气装置的两玻璃管中液面

【注意事项】

(1)实验前必须检验装置的 ,以保证实验成功。

(2)H2O2溶液、MnO2粉末应迅速加入,迅速塞紧橡胶塞,以保证实验效果。

(3)量气装置的玻璃管中加入一定量的水,为了便于观察两玻璃管中液面升降变化的快慢,可在水中

【探究结论】

用同一个实验装置演示说明了浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响等多个实验问题。

(1)对比加入MnO2粉末前后的反应情况,说明MnO2是该反应的 ,催化剂可

(2)对比20%的H2O2溶液和10%的H2O2溶液在MnO2催化下的反应可知:

(3)升高温度可 ,降低温度可

【答案】

【探究过程】

(2)有大量气体逸出

(3)气体逸出速率明显减小 升降变缓

(4)气体逸出的速率增大 升降变快

【注意事项】

(1)气密性 (3)滴入两滴红墨水

【探究结论】

(1)催化剂 改变化学反应速率

(2)增大反应物的浓度可使化学反应速率增大,减小反应物的浓度可使化学反应速率减小

(3)增大化学反应速率 减小化学反应速率

【解析】本题主要考查反应物浓度、反应温度及催化剂对反应速率的影响。浓度越大、温度越高、并有催化剂的情况下,速率越大;反之,速率越慢。

【探究过程】(2)加入少量MnO2粉末H2O2溶液分解速率加快,可观察到有大量气体逸出(3)改为加入10%的H2O2溶液,浓度减小,气体逸出速率明显减小右侧量气装置的两玻璃管中液面升降变缓。(4)加热具支试管,温度升高,反应速率加快,则气体逸出的速率增大右侧量气装置的两玻璃管中液面升降变快

【注意事项】(1)该实验有气体生成,实验前必须检验装置的气密性,以保证实验成功。

(3)将水滴入红墨水,可以更好的观察水面升降。

【探究结论】(1)对比加入MnO2粉末前后的反应情况,加入MnO2后,可明显观察到反应速率加快,说明MnO2是该反应的催化剂。催化剂可改变化学反应速率

(2)对比20%的H2O2溶液和10%的H2O2溶液在MnO2催化下的反应可知增大反应物的浓度可使化学反应速率增大,减小反应物的浓度可使化学反应速率减小

(3)加热具支试管前后现象的不同,可以说明温度对反应速率的影响。升高温度可增大化学反应速率降低温度可减小化学反应速率

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